两种非金属成键在一起就形成共价键。这个共价键意味着电子被两个原子共享以满足每个原子的八隅体。成键的两个原子的电负性差别很小，所以两个原子都不会把电子拉得更靠近原子核。

离子键是在金属和非金属之间形成的。由于金属和非金属的电负性之间的巨大差异，电子被紧紧地拉向非金属，远离金属原子核。这导致每个原子都有一个完整的八隅体，即使电子不共享。

碳和氧都是非金属，所以我们认为二氧化碳中只有共价键。

为了确定分子中过渡金属锰的电荷，，我们必须首先确定与它成键的分子的净电荷。锰与三个氟离子成键。氟离子带一个负电荷。因为它是卤素分子中氟离子前面的下标告诉我们有3个氟离子。每个氟离子携带一个因为我们有3个，所以总电荷是从这些氟离子中。分子喜欢存在于它们最稳定的状态，使它们的总电荷为零。因此，锰原子会带一个电荷为了对抗三个氟离子的电荷。

离子键是发生在金属和非金属之间的键，非金属可以解离成两个带相反电荷的离子(正电荷和负电荷)。这些键是由静电力形成的。我们可以根据化合物的组成来确定它是否是离子的。离子化合物很容易被识别，因为它们通常由金属和非金属组成，比如．金属是阳离子，非金属是阴离子。在给出的选项中，含有离子键的物质是．所涉及的离子是而且．

为了确定电荷分子中的离子，，我们必须首先确定与它成键的分子的净电荷。的离子和a成键离子。

离子是一个普通的阴离子，带一个-2电荷。分子喜欢存在于它们最稳定的状态，使它们的总电荷为零。总电荷为零。因此,原子会带+2的电荷来抵消-2的电荷离子。

为了确定分子中钡离子的电荷，，我们必须首先确定与它成键的分子的净电荷。钡离子与两个氟离子成键。

氟离子带-1电荷。分子中氟离子前面的下标表示有两个氟离子。每个氟离子都带-1电荷，因为我们有两个氟离子，所以这些氟离子总带-2电荷。分子喜欢存在于它们最稳定的状态，使它们的总电荷为零。因此，钡原子将带+2的电荷来抵消两个氟离子的-2电荷。

不饱和度等于分子中环的数目加上键的数目。麻黄素有一个环和三个π键，所以它的不饱和度是4。

要得到这个答案，也可以使用下面的公式，其中是碳原子的数量，是氢原子的数量，是卤素原子的数量，和是氮原子的数量。

麻黄素,，，,．

2-丁基的化学结构如下。

末端碳有杂化(只形成单键)，而中间的两个碳有杂化(涉及三键)。没有分子中的杂化碳。

一个碳是杂化是因为这个碳只连着两个原子。碳B与4个原子成键，因此杂化。

记住，碳组成的三键永远都是杂化后，一个碳会形成双键杂化，而碳只参与单键杂化。

错误的说法是离子化合物的性质，而不是共价的性质。回想一下，电负性是衡量原子吸引电子的能力。离子化合物是由电负性非常不同的元素形成的，因为电负性不同的元素倾向于形成正离子和负离子(也就是说，它们很容易失去或获得电子)。相反，共价键是由电负性接近的元素形成的，可以作为稳定的自由分子存在。其他所有的陈述对共价化合物都成立。

是离子化合物，而是一种非极性共价化合物。记住，极性是由键中原子的电负性不同引起的。相差太大就会形成离子键;两个相同的原子将没有差别，从而形成非极性键。

，,含有极性共价键。在前两种中，氧会带轻微的负电荷，而硫酸盐和磷则带轻微的正电荷。在，氯带少量负电荷，碳带少量正电荷。在而且对称有助于平衡极性键，导致整体非极性分子，即使单个键是非极性的。