钾(K)最初的电子排布是[Ar]4s¹．为了获得+1电荷，它失去了一个电子，形成了[Ar]的构型。

由于过渡金属的半轨道稳定现象，电子可以很容易地在两者之间移动4 s而且3 d轨道。原子中只有一个原子，就能获得更大的稳定性4 s轨道，允许半满3 d轨道，而不是满轨道4 s轨道和四个电子3 d亚层。

对于像铬和铜这样的元素，它们的价壳结构可能是4 s²3 d⁴而且4 s²3 d⁹，分别得到一个电子4 s轨道跳到了3 d利用半满轨道增加稳定性。给定的电子构型是铬的电子构型。

注意，你也可以通过计算电子数来确定原子序数来解决这个问题。在这种情况下，电子加起来是24，表示第24个元素:铬。

这个问题问的是基态镁的电子结构，会是正确答案;然而,费用意味着分子失去两个价电子以获得更稳定的轨道。这些电子会从最外层价电子层脱落，在这种情况下就是壳;因此,是正确的。

注意，镁的基态有12个电子(与它的原子序数相同)，而离子有10个。

题目说的是氧原子和氟原子有和氖原子相同的电子排布。氖的电子排布是，共有10个电子和8个价电子。为了匹配这种构型，氧原子和氟原子都必须有8个价电子(2个在轨道上)轨道和6轨道)。

回想一下氧原子有6个价电子，而卤素原子有7个价电子;所以氧有6个价电子，氟有7个价电子。为了达到总共8个价电子(八隅体)，氧原子必须获得两个电子，从而带一个电荷．同样的，氟原子也得到了一个电子，带了一个．氟的电荷是氧的一半因为它得到了一半的电子来完成它的八隅体。

钴是过渡金属;因此，它被发现在元素周期表的D区。基态钴原子的电子排布是．最后得到或失去电子的轨道必须是或轨道，因为它们是能量最高且离原子核最远的轨道。

回想一下，电子从低能轨道填充到高能轨道。一个轨道的能量比a低轨道。这意味着当电子被填充时，最后一个被填充的轨道是轨道。当你把电子分配给每个轨道时你把两个电子分配给轨道，然后剩下的7个电子到5个轨道;因此,当得到电子时，轨道最后被填满。

当一个元素失去电子时，第一个失去电子的轨道是最外层的轨道。这是因为原子核对电子的吸引力在最外层的轨道上是最弱的(因为它离原子核最远);因此，将电子从原子核中拉离是很容易的。在钴中，最外层的轨道是轨道(因为它的壳层数最高)这意味着电子会从轨道在轨道。

注意，最后得到电子的轨道和最先失去电子的轨道是不一样的。得到电子取决于轨道的能量，而失去电子则取决于轨道的位置。能量最高的轨道最后得到电子，最外层的轨道先失去电子。

题目说这个元素是过渡元素，它只有一个电子轨道。回想一下，过渡金属通常有两个电子轨道;然而，有些过渡金属失去了一个电子绕轨道移动到其中一个轨道。这是因为一种叫做半壳层稳定性的现象。半壳层稳定性是指当所有的轨道都是半满的时候，一个元素更稳定。

过渡金属铬就是最好的例子。铬的电子排布，通常是．这意味着铬有两个电子轨道，四个电子中有一个轨道，和一个空的轨道。半壳稳定性是指铬在五种情况下都更稳定轨道有一个电子，而不是一个空电子轨道;因此，一个电子来自将轨道移到空轨道实现半壳层稳定性。这给了一个电子一个轨道，五个原子各有一个电子轨道。

注意在钼中也观察到半壳层稳定性()和钨()．钼元素中有一个电子轨道和每个轨道上的一个电子轨道，钨原子中有一个电子轨道和每个轨道上的一个电子轨道。

价电子将被安置在电子构型的最外层(编号最高的轨道)。

钙:

镁:

锌:

铜:

砷:

钙、镁和锌都有两个价电子在能量最高的轨道上。铜只有一个价电子。砷在第四能层有五个价电子。

带…电荷的原子失去了两个电子。失去的两个电子总是价电子，它们最容易从分子中得到。锶的正常电子排布是38个电子。在速记法中，这将是:

失去两个价电子5 s电子。这将保留配置为:

这是有道理的，因为氪有一个稳定的价八隅体。锶作为离子是稳定的，这意味着它也会有一个八隅体，使其与氪的结构相匹配。

电子的价电子d子壳层可以是奇数，因为是半满的d轨道比有三个或四个电子的轨道更稳定。而锶，钛和钒在它们的4 s轨道，铬有一个在4 s然后把5放在3 d壳。

这就产生了半满4 s而且3 d炮弹，这比一个完整的稳定4 s壳层和部分3 d壳。铬和锰因此有相同数量的3 d电子:5。

这个特殊的构型表示一个粒子总共有十个电子。有11个电子的钠原子，是唯一一个没有这种构型的原子。电离而钠则用Na表示⁺，确实适用。(注意区分中性原子和离子)。