例子问题
问题25:酸碱化学
100mL未知的NaOH溶液用3M HCl滴定至中和。蒸发得到的溶液,回收3.0g白色晶体。NaOH溶液的浓度是多少?
0.5米
1.0米
0.7米
1.25米
0.3米
0.5米
NaOH与HCl的中和反应生成NaCl盐。当溶液蒸发时,这些盐就被留下来了。
3.0g NaCl相当于0.05mol NaCl。由于滴定过程介于强酸和强碱之间,所以原溶液中的所有NaOH都以1比1的比例转化为NaCl,即mol NaCl = mol NaOH。
我们现在知道100mL溶液中有0.05mol NaOH,所以浓度一定是.
问题27:酸碱化学
0.375M H的体积2所以4才能完全中和0.5L的0.125M NaOH?
1.5升
41.7毫升
0.5升
167毫升
83.3毫升
83.3毫升
这个问题需要使用简单的滴定方程M1V1= M2V2.关键是要确定硫酸有两个当量的酸性氢,而氢氧化钠只有一个当量的氢氧根。所有错误的答案选择都是由于犯了这个错误或其他计算错误造成的。
例子问题1:酸碱化学
考虑一下下面的反应:
以下哪个改变会增加溶液的pH值?
加入醋酸钠
增加醋酸浓度
减少
增加的pKa
加入醋酸钠
要回答这个问题,你需要用到勒夏特列原理。向溶液中加入醋酸钠会使其解离如下:
解离反应会产生更多的醋酸离子。根据勒夏特列原理,醋酸离子的增加会使反应的平衡向左移动(问题中给出了)。这意味着而且会被用来形成吗.这将导致溶液中水合氢离子的数量减少。回忆一下,当氢离子(或水合氢离子)的浓度,)减少;因此,加入醋酸钠会增加溶液的pH值。
增加醋酸浓度会使平衡向右偏移,产生更多的水合氢离子,从而降低ph值。记住,你永远不能改变酸的pKa。醋酸的pKa在4.75左右,不能被改变。勒夏特列原理只适用于水溶液或气体物质的数量发生变化时;液体和固体物质不会改变平衡。改变液态水的体积不会改变水合氢离子的浓度。
例子问题2:酸碱化学
下列哪一种酸是多质子酸?
这些都不是
硫酸()被认为是聚质子酸,因为它的分子式中有两个可电离的质子。质子在水溶液中根据以下酸碱平衡解离:
答案选项中列出的所有其他酸都是单质子酸。
例子问题3:酸碱化学
下列哪一种酸被认为是多质子酸?
所有这些
碳酸()被认为是聚质子酸,因为它有两个可电离质子(原子)的分子式。质子在水溶液中根据以下酸碱平衡解离:
其他酸都是单质子酸。
问题4:酸碱化学
考虑K一个为是K是多少b为?
的溶解平衡在水中是:
共轭酸是.换句话说,的共轭碱是多少.
利用这个关系,,我们可以计算Kb.
重新排列方程,求解:
例子问题1:酸碱反应
考虑K一个为是K是多少b为?
的溶解平衡在水中是:
共轭酸是.换句话说,的共轭碱是多少.
利用这个关系,,我们可以计算Kb.
重新排列方程,求解:
例子问题2:酸碱反应
根据所示的平衡,什么会作为吗?
一个基地
一种催化剂
一种阳离子
一个激进的
一种酸
一个基地
碱是一种能接受质子的物质。当酸给出一个质子时,就形成了共轭碱。在这种情况下,是碱和酸的共轭物吗.这是因为给有机分子一个氢离子形成,共轭碱。
例子问题3:酸碱反应
下列哪个是最弱的酸?
(氢氟酸)是最弱的酸。氟离子是电负性最强的离子。在其他卤素中,它的原子半径较小,因此与氢的结合更强,因此在溶液中不完全解离,,.高氯酸是强酸,在溶液中完全解离。
问题4:酸碱反应
给出的反应类型是什么?
合成反应
升华的反应
催化反应
氧化还原反应
中和反应
中和反应
所给出的反应称为中和反应,因为酸和碱相互抵消,使它们在化学上呈中性。这种反应发生在酸和碱之间,形成水和盐。强酸和强碱发生中和反应,形成pH值为7的中性溶液。