只有当每个反应物的浓度增加并且反应物溶解在溶液中时，增加反应物的量才会增加反应的速率。并不是所有的反应都是这样。加热反应并引入催化剂使反应物达到进行反应所需的活化能。增加反应物之间的表面积可以使更多的反应物相互作用。

记住，速率定律总是由速率决定步骤决定的。这总是反应中“缓慢”的一步。在这种情况下，缓慢的步骤是步骤(i)。

这一步的速率是

因为原来的两种反应物都在这个速率定律中，所以它也是整个反应的速率定律。

正确答案是因为零级反应的微分速率定律是．因此，该图与氢的浓度呈线性关系。

因为一阶反应的微分速率定律是这个图形将与．

因为二阶方程的微分速率定律是这个图形将与．

为了解决这个问题，我们必须比较方程中两种反应物的初始浓度，以及它们对反应速率的影响。对比实验1和实验2，我们发现A的浓度增加了一倍。这导致了四倍的比率。因此反应是二阶的．当对比实验1和实验3时，我们看到B的浓度加倍，这导致了速率加倍。因此，反应是一级的．然后，我们把所有这些信息代入速率定律，就得到了正确的答案．

为了解决这个问题，我们必须比较方程中两种反应物的初始浓度，以及它们对反应速率的影响。对比实验1和实验2，我们发现A的浓度增加了一倍。这导致了四倍的比率。因此反应是二阶的．当对比实验1和实验3时，我们看到B的浓度加倍，这导致了速率加倍。因此，反应是一级的．然后，我们把所有这些信息代入速率定律，就得到了正确的答案．

最后，我们从实验数据的某一行中取值。不管哪一个，它们都会得到相同的答案。在这种情况下，我选择了实验1。

因为表中的值都只有一个有效数字，所以我们的答案也只能有一个有效数字。

因为化学反应的速率总是在．的价值必须总是与其他单位抵消以产生这些单位。在零阶反应中，没有东西可以抵消，所以单位很简单．

因为化学反应的速率总是在．k值必须总是与其他单位相抵消才能得到这些单位。一阶反应的速率方程是

如果我们用它们的单位替换上面的变量，方程将是这样的:

因此，为了匹配，一定是．

因为化学反应的速率总是在．k值必须总是与其他单位相抵消才能得到这些单位。在二阶反应中，速率方程为

如果我们用它们的单位替换上面的变量，方程将是这样的:

因此，为了匹配，必须有单位．