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大学化学:强酸和弱酸/碱

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例子问题

例子问题81:反应

下面哪个是弱碱?

可能的答案:

$CH_{3}COOH$

NaOH

$NH_{3}$

正确答案:

$NH_{3}$

解释：

强酸和强碱是在溶液中完全电离的。相反，弱酸和弱碱在溶液中只部分电离。

氟化氢是一种强酸。在溶液中，它完全溶解形成 $H^{+}$ 而且 $F^{-}$ ．

NaOH 氢氧化钠就是一个强碱的例子。在溶液中，它完全溶解形成 $Na^{+}$ 而且 $OH^{-}$ ．

$CH_{3}COOH$ 醋酸是弱酸的一个例子。在溶液中，它部分溶解形成 $CH_{3}COO^{-}$ 而且 $H^{+}$ ．

$NH_{3}$ 氨是弱碱的一个例子。在溶液中，它接受一个质子形成 $NH_{4}^{+}$ 而且 $OH^{-}$ ．

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问题82:反应

$KOH(aq)\ +\ HCN(aq)\ \rightleftharpoons\ H_{2}O(l)\ +\ KCN(aq)$

KOH 反应与 HCN 在水溶液中根据所提供的化学方程。如果花了 $29.0\ mL$ 的 $0.12\ M$ KOH 用滴定法测量解决方案 $30.0\ mL$ 一个 HCN 溶液的浓度是多少 HCN 解决方案吗?

可能的答案:

$0.12\ M$

$0.24\ M$

$11.0\ M$

$0.0030\ M$

正确答案:

$0.12\ M$

解释：

用浓度 KOH 作为一个换算因子，我们可以把体积 KOH 通过量纲分析:

$\frac{0.12\ moles}{L}\times0.029\ L=0.0035\ moles\ KOH$

在滴定等当点处:

$moles\ of\ KOH=moles\ of\ HCN=0.0035\ moles$

$Molarity=\frac{0.0035\ moles}{0.030\ L}=0.12\ M$

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问题83:反应

$CH_{3}COOH(aq)\ +\ H_{2}O(l)\rightleftharpoons\ H_{3}O^{+}(aq)\ +\ CH_{3}COO^{-}(aq)$

确定给定反应的酸解离常数表达式。

可能的答案:

$K_{a}=\frac{[CH_{3}COOH]}{[H_{3}O^{+}][CH_{3}COO^{-}]}$

$K_{a}=\frac{[H_{3}O^{+}][CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]}$

$K_{a}=\frac{[CH_{3}COOH][H_{2}O]}{[H_{3}O^{+}][CH_{3}COO^{-}]}$

$K_{a}=\frac{[H_{3}O^{+}][CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH][H_{2}O]}$

正确答案:

$K_{a}=\frac{[H_{3}O^{+}][CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]}$

解释：

酸解离常数记为 $K_{a}$ 是酸电离的平衡常数。因此，分子包含了化学方程乘积一侧物质浓度的乘积。分母包含化学方程反应物一侧的物质浓度的乘积。 $H_{2}O$ 在酸解离常数表达式中省略，因为作为溶剂它是过量的，因此它的浓度变化与溶液中的其他物质相比是可以忽略不计的。

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