在这个问题中，我们已知溶液中弱酸和它的共轭碱的浓度。我们还得到了这个酸的酸解常数，我们要求解出溶液的pH。

解决这个问题最简单的方法是首先将酸解离常数转化为pKa。然后，我们可以用亨德森-哈塞巴尔奇方程来解这个溶液的pH。

现在我们有了pKa，我们可以用它，加上弱酸和它的共轭碱的浓度，来求溶液的pH。

亨德森-哈塞尔巴赫方程可以用来找到答案。

为共轭碱的浓度，表示弱酸的浓度。

当我们将给定的数字代入这个方程时，我们得到:

为了找到这个问题的答案，我们必须使用亨德森-哈塞尔巴赫方程:

指的是碱的浓度(这里是氯化铵)。指弱酸(本例中为氨)的浓度。然后我们必须把给定的数值代入方程，解出pH值。

在这个问题中，我们得到了两个不同的解。对于每一个，我们知道溶液的体积以及酸的浓度。然后，我们知道这两种溶液是混合的。当它们结合时，我们被要求确定混合物的pH值。

要回答这个问题，我们首先要意识到醋酸和它的共轭碱，醋酸盐，可以作为缓冲体系。这意味着它能抵抗pH值的剧烈变化。因为我们知道醋酸和它的共轭碱是等量的，我们知道起始溶液的pH等于醋酸的pKa。

当加入溶液中，我们知道它会完全解离因为它是强酸。这反过来会使溶液更酸。然而，缓冲系统将有助于确保pH值不会下降太大，尽管我们仍然可以预期pH值会略低于pKa。

重要的是要记住当两种溶液结合时，体积也会发生变化。因为每个解从，将它们结合在一起，最终得到的溶液体积是原来的两倍．这一现象的意义在于，醋酸和乙酸的物质的量浓度将减半，分别为．然后与产生的额外质子反应，这也会稍微改变浓度。

在这种新的混合中，产生的质子将与等价物结合以产生额外的醋酸盐醋酸。因此，我们可以计算缓冲组分的最终摩尔浓度。醋酸的浓度是醋酸盐的浓度是．

我们现在有了计算混合物的pH值所需的东西。将这些值代入Henderson-Hasselbalch方程就能得到答案。

为了回答这个问题，我们可以用Henderson-Hasselbalch方程因为我们有一个缓冲体系，一个弱酸和它的共轭碱。

乙酸是弱酸乙酸是共轭碱。

既然已知体积和浓度我们需要算出醋酸和醋酸的摩尔比。我们不能只代入给定的浓度。

这个pH值是有意义的，因为它的碱性更强。碱的摩尔数比酸的摩尔数多。如果有更多的酸，pH会更低。

答案是醋酸离子因为此时，没有足够的盐酸加入来产生大量的醋酸。加到溶液中盐酸会立刻被消耗掉。水的浓度是恒定的，所以不被认为是优势物种。

首先要发生的反应是创造铵。

我们需要确定从HCl中得到多少摩尔的氢离子，它等于这就形成了。

我们需要确定氨气的总摩尔数，然后剩下多少。

现在我们可以用Henderson-Hasselbalch方程来解pH

这里相关的化学反应是:

首先我们需要确定有多少摩尔的而且_．

现在我们可以用Henderson-Hasselbalch方程来解pH。

首先会发生的反应是强碱与醋酸反应生成乙酸:

多少摩尔的OH^-反应吗?使用数量:

多少摩尔CH_3.羧基反应吗?按照上面的方法做:

所以醋酸盐的量，的摩尔数等于补充道。

为了算出剩余的醋酸量

“mol醋酸”“mol剩余醋酸的摩尔数

现在我们知道了弱酸和它的共轭碱的物质的量，我们可以用亨德森-哈塞巴尔奇方程

我们需要用亨德森-哈塞尔巴尔奇方程来确定我们需要多少摩尔的氨。

首先我们需要确定铵的摩尔数

当我们把它代入亨德森-哈塞尔鲍尔奇方程

在这种情况下，我们有酸，我们要找碱

两边都取10

交叉相乘

摩尔的氨气

现在我们需要确定0.1 M氨气的体积这就得到了摩尔数