例子问题
例子问题1:化学计量学
平衡以下等式:
氢氧化钠+ H2所以4→H2O +钠2所以4
氢氧化钠+ H2所以4→H2O +钠2所以4
4 NaOH + H2所以4→2 H2O + 2na2所以4
2 NaOH + H2所以4→2 H2O +钠2所以4
2 NaOH + H2所以4→H2O +钠2所以4
4 NaOH + 2 H2所以4→4 H2O + 2na2所以4
2 NaOH + H2所以4→2 H2O +钠2所以4
平衡方程:
有1个氢氧化钠和1个氢2所以4在反应物;和1 H2O和1na2所以4产品中
步骤:
1)先平衡Na;得到2氢氧化钠
2)平衡H下;得到1 H2SO4 2 H2O
3)检查确保O和S平衡
示例问题8:化学平衡方程
_Fe2O3.+ _HCl⇌_FeCl3.+ _H2O
下面的问题将基于上面的不平衡反应
要使上述反应平衡,化合物HCl前面的系数应该是多少?
1
6
3.
2
4
6
平衡反应的最佳方法是采用循序渐进的方法。研究每个原子,确保它以平衡的方式出现在方程的两边是有用的。从Fe开始2O3.是唯一存在于方程左侧的Fe分子和FeCl3.是唯一在方程右边有Fe的分子。这就是Fe的摩尔比2O3.对FeCl3.必须是1:2。再看O,方程左边的O以Fe的形式存在2O3.和H2哦,在右边。铁的摩尔比2O3.到H2因此O是1:3。Cl存在于左边的HCl和FeCl中3.在右边。即HCl与FeCl的摩尔比3.必须是3:1。为了保证这些摩尔比被保持,平衡的公式被确定为铁2O3.+ 6HCl -> 2FeCl3.+ 3 h2O
示例问题11:化学平衡方程
平衡以下等式:
FeCl3.+能剧5→Fe(哦)3.+ NH4Cl
2 FeCl3.+ 4能剧5→Fe(哦)3.+ 6 NH4Cl
FeCl3.+ 3能剧5→Fe(哦)3.NH + 34Cl
3 FeCl3.+ 3能剧5→3 Fe(哦)3.NH + 34Cl
3 FeCl3.+ 3能剧5→2 Fe(哦)3.NH + 44Cl
2 FeCl3.+ 3能剧5→2 Fe(哦)3.NH + 34Cl
FeCl3.+ 3能剧5→Fe(哦)3.NH + 34Cl
首先要做的是平衡Cl(3在左边;右1)←NH加34Cl
右边有3个N,左边只有一个;在NOH上加35
检查一下铁,氢,氧平衡,它们确实平衡了
示例问题12:化学平衡方程
下面的反应平衡后,有多少摩尔的H2O可以是4mol C2H6生产吗?
估计2H6(s) + ___O2(g)→___H2O (l) + ___CO2(g)
8
3.
12
6
9
12
反应平衡为2C2H6(s) + 7 o2(g)→6 h2O (l) + 4有限公司2(g)每2mol C2H6就能生成6mol H2o,当你有4mol C时,总产量是12mol2H6.
示例问题13:化学平衡方程
考虑一下下面的反应:
当方程配平后,HCl前面的系数是多少?
16
12
5
8
16
当配平方程式时,目标是确保反应物和生成物两边的原子在类型和数量上都相同。一个有用的方法是写下不平衡方程两边已经存在的原子数。通过这种方法,你可以预测哪些化合物需要在哪一侧增加,以平衡方程。它还有助于平衡氧和氢在方程式中的最后位置。
在这个反应中,我们可以这样平衡。
反应物:1K, 1Mn, 1Cl, 4O, 1H
产品:1K, 1Mn, 5Cl, 1O, 2H
所以,我们需要增加H2O和盐酸。最后配平的方程写在下面。
示例问题14:化学平衡方程
配平下面的化学方程。
为了平衡一个方程,我们需要确保箭头左侧的元素数量与右侧的元素数量相同。我们还需要平衡所有的费用。我们马上注意到左边有三个氯原子,但右边只有一个。
(1Na, 1O, 1H, 1Fe, 3Cl: 1Na, 3O, 3H, 1Fe, 1Cl)
我们可以用NaCl乘以3来解决这个问题。
(1Na, 1O, 1H, 1Fe, 3Cl: 3Na, 3O, 3H, 1Fe, 3Cl)
这会导致钠的不平衡,我们可以通过操纵NaOH来纠正。
(3Na, 3O, 3H, 1Fe, 3Cl: 3Na, 3O, 3H, 1Fe, 1Cl)
这是最终配平的方程。注意,通常最容易最后处理的是氧和氢,因为它们通常包含在多个分子中。
例子问题2:化学平衡方程
氢氧化钙与盐酸处理产生水和氯化钙。写出描述这个过程的平衡化学反应。
钙在元素周期表的第二组,因此有a氧化数。氢氧根离子有电荷。氢氧化钙会有分子式.
氯离子有一个电荷和氢离子有电荷。盐酸的分子式是.
在生成物这边,水有分子式氯化钙有这个公式.
现在我们知道了所有的公式,我们可以写出反应:
为了平衡氯原子,我们需要增加系数。
示例问题15:化学平衡方程
考虑以下不平衡丙烷燃烧方程,:
如果你燃烧一摩尔丙烷,会产生多少摩尔的水?
从方程的配平开始。有很多方法可以做到这一点,但其中一个特别有用的方法是假设你有1mol的碳氢化合物(丙烷),然后从那里平衡方程。如果你最终得到的是分数,你可能需要进一步处理一个等式,但如果是这样的话,你需要做的就是乘以一个整数。
首先,我们要平衡碳。丙烷有3个碳,所以我们要确保箭头右边也有3个碳
这是不完整的。接下来我们要平衡氢原子。方程左边有8个氢原子,所以
最后一步是平衡等式左边和右边的氧
我们的方程配平了,所有系数都是整数。如果我们从1mol丙烷开始,会生成4mol水。
示例问题16:化学平衡方程
考虑以下不平衡方程:
制造36.0克的铁质需要多少克?假设氯含量超标。
首先,我们将平衡等式:
因为氯过量,我们知道极限试剂是铁。
例子问题2:化学计量学
在上述等式的平衡版本中,二氧化氮的系数是多少?
在这个等式的配平版本中:
为了平衡方程左边的6mol硝酸提供的6mol氮,二氧化氮的系数是6。