AP化学:反应机理
AP化学的学习概念，示例问题和解释
例子问题
问题41:动力学与能量
下面哪个选项是正确的?
由于中间化合物可以形成，多步骤机制中基本反应的化学方程不必总是相加来给出整个过程的化学方程。
决定反应速率的步骤是反应机理中最慢的基本步骤的速率
以上所有
在反应机理中，中间体与活化的复合物是相同的
如果我们知道一个反应是基本反应，那么我们就知道它的速率定律。
以上所有
以上描述的都是基本反应，以及它们如何给出一个整体的反应机制．
例子问题2:反应机制
分析了整个反应的可能机理2(g) + 2 NO (g) -> 2 NOBr(g)为
在此机制下形成NOBr的速率定律为rate =。
基于最慢的步骤，速率定律将是:速率= k2 [NOBr2] [NO]，但不能有一个关于中间产物(NOBr2)的速率定律。
因为第一个反应处于平衡状态，所以正向的反应速率与反向的反应速率相等，因此:
替换收益率:
例子问题1:反应机制
对于反应NO2(g) + CO (g) -> NO (g) + CO2(g)，实验确定反应速率为k[NO2]2．如果反应有以下机制，那么速率限制步骤是什么，为什么?
步骤1:22- - - - - - >没有3.+ NO(慢)
2 .不要3.+ CO -> NO2 + CO2(快速)
步骤2是有限的，因为NO3.在反应发生之前必须先形成中间产物。
第二步是有限制的，因为快速步骤决定了反应发生的速度。
第一步是有限的，因为反应不能比最慢的一步快。
信息不足
步骤1是有限的，因为NO2是反应物。
第一步是有限的，因为反应不能比最慢的一步快。
反应的速度永远不会超过它最慢的一步。
例子问题1:反应机制
根据上图，哪个箭头对应限速步的活化能和反应能?这个反应是内热的还是放热的?
放热
吸热
吸热
由于生成物的能量高于反应的能量，所以反应是吸热的。
例5:反应机制
考虑以下机制:
A + B -> R + C(慢)
A + R -> C(快)
R
C
B
没有中间产物
一个
R
R是中间产物。它在步骤1中形成，在步骤2中消耗。
