“升高温度”是不正确的，因为我们有一个放热反应，通过升高温度平衡常数会变小。温度的升高会使平衡向反应物倾斜。根据勒夏特列原理，通过提取平衡不断地从反应器向产物转移，．此外，催化剂的使用增加了反应速率。哈伯合成氨法就是这种反应的一个例子。

如果正反应的活化能大于逆反应的活化能，那么生成物的焓一定比反应物的焓高(画一个势能图来可视化)。

如果正反应的活化能大于逆反应的活化能，则生成物的焓一定比反应物高。因此，净焓变是正的，这意味着它是吸热的。

活化能是反应进行所需要克服的能垒;活化能越高，反应越慢。活化能只能通过催化剂来改变。催化剂是一种化学物质，它能降低活化能，使反应进行得更快。其他物理量，如温度和压力，不会改变活化能。

反应速率是反应速度的直接度量。如前所述，活化能的增加会增加势垒，从而使反应变慢。

催化剂是降低活化能，从而提高反应速率的化学物质。它们通常用于化学反应中，以大大加快可能需要数小时或数天才能完成的反应。酶是生物催化剂，促进了我们体内发生的大多数生物反应。

这个问题是关于反应的活化能(动力学)和生成物的数量(平衡)之间的关系。记住，改变反应的速度(动力学)并不会改变反应的平衡。增加或减少活化能(它会改变反应的速度)只会分别允许反应进行得更慢或更快。它不会改变最终生产的产品数量。

活化能是跃迁态能量和反应物能量的差值。回想一下，活化能是反应需要克服的能垒。过渡态是位于反应物和生成物之间的高能中间分子。它是在反应物变成生成物的过程中产生的。因此，要得到生成物，就必须经过这种高能跃迁态。

活化能是爬上这个能量“山”所需的能量(从反应物到跃迁态所需的能量);因此，活化能是跃迁态的能量(能量丘/势垒顶部)减去反应物的能量。

要回答这个问题，我们必须考虑放热反应的能量图。我们知道正向反应是放热的，因为问题说能量被释放了。已知反应的活化能(活化的络合物或过渡态与反应物之间的能量差)和释放的能量(生成物与反应物之间的能量差)。在逆向反应中，我们将从生成物到反应物的过程如下:

这意味着反向反应的活化能会更高(从“生成物”到“活化的配合物”需要爬更高的山)。根据所给的信息，我们可以推导出活化能()为正反应的活化能与正反应释放的能量之和。

最接近的答案是．注意，正向反应是放热的，而反向反应是吸热的(能量被消耗了)。逆反应是吸热的，因为反应物(的能量比产物(）.

回想一下，唯一能改变反应活化能的是催化剂的加入。诸如焓、熵、温度和压强等因素不会改变活化能。

催化剂降低了活化能，提高了反应速率。它们对反应物的能量没有影响。如前所述，温度不会改变活化能;然而，提高温度会加快反应的速度。这是因为以热的形式增加能量会增加反应中单个分子的能量，从而使更多的分子克服能垒。然而，请注意，温度不会改变能量位垒(活化能)。记住，改变活化能对反应的平衡没有影响;因此，平衡常数不取决于活化能。