1.075克/毫升* 0.475l

首先，转换为mL

1.075克/毫升＊475毫升= 510.6克

NaCl和NaI都是高可溶性的;因此，这两种溶液都可以看作含有不同的钠离子、氯离子和碘离子。最终浓度可以通过计算钠离子的摩尔数和两种溶液的总体积来求得。

我们可以用体积乘以摩尔浓度来求出每种溶液中钠离子的摩尔数。

钠离子的总摩尔数是:

用它除以溶液的总体积，得到最终浓度:

为了解决这个问题，我们首先必须使用Henderson-Hasselbalch方程:

由于已知了溶液的pH值和乙酸的pKa值，我们可以求出共轭碱与酸的比值:

现在我们有了共轭碱和酸的比例，我们需要计算酸的百分比，或质子形式，在溶液中。要做到这一点，很重要的是要意识到每17.38摩尔的共轭碱，有1摩尔的酸。因此，乙酸+醋酸盐的总量等于18.38。

在题干中，我们被告知等摩尔量的葡萄糖被添加到容器中而且,分别。水沸点的变化是一种依数性质，它取决于溶解的溶质颗粒的数量，而与它们的性质无关。加入5mol的会产生大约10摩尔溶解的溶质，因为每一摩尔可解离成两个离子，按以下反应进行:

另一方面，葡萄糖不会解离，只是作为完整的分子保持。因此，在容器中加入5mol葡萄糖结果得到5摩尔溶解的溶质。从解决方案含有大约两倍于溶液的溶解溶质颗粒时，水的沸点会有较大的增加。

已知的浓度并要求找出ph值。为了做到这一点，我们必须利用下面的方程:

认识到这一点也很重要是强碱，因此会根据以下反应完全解离:

因此，对于每一摩尔的反应的物质的摩尔数相等会产生。既然有那么，开始吧会产生。

请记住，到目前为止，这个计算值是pOH，而不是pH!要计算pH值，记住这一点很重要在．因此,

对于已知体积和浓度的溶液(在本例中为摩尔浓度)，将溶液稀释到所需浓度所需的体积可以用以下公式计算:

在哪里而且初始浓度和最终浓度是而且是初始卷和最终卷。因此，将750mL (0.750L)的0.050M溶液稀释至0.015M:

解：

现在我们知道了总计需要的体积，我们可以找到必须的体积添加通过减去初始体积()从最后一册()：

0.75 l的水必须加入到750mL的0.050M使最终浓度达到0.015M

自为强酸，应假设化合物完全解离进行计算:

而且与总溶解量的比例为1:1的浓度等于溶液中的浓度：

pH值与浓度有关：

渗透压表示为:

在哪里范霍夫因子，，气体常数，温度．范霍夫因子是一个无单位数，表示化合物中离子种类的数量在溶液中会解离。是一大类烃类分子的一部分，通常在溶液中完全不解离。因此,．

代入已知值并求解。

为了计算浓度，我们必须使用摩尔浓度公式:

我们必须用分子的质量计算溶质的摩尔数:

为了计算浓度，我们必须使用摩尔浓度公式:

我们必须用分子的质量计算溶质的摩尔数: