0.70 (50 amu) + 0.25 (35 amu) + 0.05 (70 amu) = 47 amu = 47 g/mol

在这个简单的例子中，我们只有两种同位素，所以我们知道:

其中“n”表示X-59的相对丰度，“(1-n)”为X-61的相对丰度。我们将用代数方法求解n:

化简为

化简为

这就导致

如果“n”等于0.515，这意味着X-59的相对丰度是51.5%，因此X-61的相对丰度是48.5%。

计算会显示每一种的相对丰度都是50%，你可以看到8.000 g/mol正好是7和9的质量之间的中点，所以每一种都必须以相等的数量存在。

为了找到天然样品中较轻同位素的百分比，我们需要使用一个方程来比较每种同位素的百分比和自然摩尔质量。由于这两种同位素加在一起将占天然样品的100%，我们可以说较轻的同位素的百分比为，其余百分比为．

用这个方程来解．

换句话说，我们可以得出结论，较轻的同位素占自然样本的40%。

丰富的将被称为“n”，而丰度是“其它”。总的来说，我们知道这些值说明了化学物质X的全部丰度。

丰富的是96.25%，而丰度呢是3.75%。

如果我们用一些快速的心算，这个答案会变得简单得多。首先，请注意，如果这两种同位素在自然界中相等(50/50)，那么一摩尔的重量将是130克。

由于这个数字小于这个数字，我们可以得出结论，同位素X比同位素Y更占优势，降低了平均质量。现在，我们可以用数学方法求出确切的百分比。

首先要认识到，同位素X将在自然元素中占一定比例(我们将这个百分比称为“A”)，而同位素Y将占该百分比的其余部分(1-A)。

这意味着元素的80%由同位素X组成，另外20%由同位素Y组成。回到我们的心算，我们看到，正如我们预测的那样，同位素X的数量比同位素Y要多。

质子、中子和电子都是亚原子粒子。粒子由2个质子和2个中子组成。它通常在裂变反应中释放出来。

电子明显比核子(质子和中子)小，然而，它们与质子有相等的电荷量。这就是为什么质子数和电子数相等的原子被认为是电中性的。

原子核本身带正电荷，因为电子位于离原子中心相对较远的地方。

在原子的表示法中，中子和质子的数目是较大的数
质子数是较低的数。如果只给出一个数字，我们可以假设
质子数就是它的原子序数。因此(a) 7个质子和8个中子
(b) 47个质子和62个中子(c) 14个质子和16个中子。总数是86。

对于碳酸盐离子，有3种共振结构，3个氧原子中的每一个都在3种结构中的2个中带着-1的形式电荷。这意味着每个O原子上有-2/3的电荷。H中没有正式的电荷₂O或O₂．在O_3.，中心的O带正电荷，每个外围的O带负电荷，所以两个外围的O的平均电荷是-1/2。