当一个分子转化为两个或更多的小分子时，这个反应被认为是分解反应。在这个例子中，没有一个元素的氧化值发生变化，所以这不是一个氧化还原反应。(钙总是，氧总是，剩下的碳在整个反应。)

燃烧反应总是产生和多余的热量。这取决于被氧氧化的分子，在这个例子中是甲烷的比值。而且可能是不同的。

钾是I族元素，所以要到达充满的价层，它会失去一个电子．

砷是第5族元素，所以它需要得到3个电子才能得到一个充满的价层．

为了平衡电荷，合成的盐将会．

首先，我们必须知道什么是硫酸亚铁。黑色是指，硫酸盐有分子式．当我们把两者结合起来，我们得到．

钙是一价阳离子，碘是一价阴离子，所以它们的盐是．离子交换反应为:

净离子方程是通过从总离子方程(其中所有离子都被列出)中去除所有旁观者离子得到的。换句话说，净离子方程只涉及参与反应的离子，在这种情况下，就是硫酸钡的沉淀。

首先把所有的水化合物都写成解离(离子)形式。

消去方程两边等量出现的离子。在这种情况下，我们可以消去硝酸盐和钾离子。

这是净离子方程。

燃烧是碳氢化合物与分子氧的化学反应，它总是产生二氧化碳和水。知道了反应物和生成物，不平衡方程必须是:

我们从平衡氢原子开始。因为左边有10个，右边只有2个，所以我们把水的系数设为5。

同样地，我们通过给二氧化碳加4来平衡碳。

为了求出右边的氧的数量，我们将系数4乘以O上的下标2(得到8个氧)，然后将5个水分子中的5个氧相加，总共得到13个。所需系数为左边应该是13/2。

因为分数系数是不允许的，我们将每个系数乘以2来求最终反应:

当我们检查活性系列时，很容易看出金属铝比金属锌反应性更强。在这种情况下，两种金属发生氧化还原反应，水溶液变成了固体，而固体氧化成水．这些电荷是锌和铝的常见氧化态，应该记住。

因为是新物种，它和3结合吗离子。不平衡方程为:

我们注意到左边有2个氯原子右边有3个氯原子。为了平衡，我们在左边用3的系数，在右边用2的系数。这样一来，每个原子上总共有6个氯原子。

但是，现在我们也增加了锌和铝的含量。我们复制必要的系数来平衡它们——左边是铝的2，右边是锌的3——我们就完成了:

要找到这个化学方程的净离子形式，首先要平衡这个方程，然后解离所有可溶组分。换句话说，把水分子分成两个独立的分子/原子。例如,解离成而且．分离所有可溶项后，对方程进行配平，并消去方程两边重复出现的项。例如,会在方程的两边，在把所有项分开之后，你可以划掉它们。下面是找出这个化学方程的净离子形式的步骤。

如果适用的话，写出每个物种的解离形式。

划掉出现在等式两边的物种。净离子方程为:

解决这个问题的最好办法是尝试所有可能的答案。当我们试8时，意味着一定有．意味着必须有公正，这意味着有．当减少到，剩下5个电子。所以8是正确的。或者，这个问题可以用经典的平衡方程的“试错法”来回答。

考虑到锂比氢更具活性，预计会发生一次取代反应，因此锂将取代氢。

所有的离子化合物在室温下都是固体，这就是为什么氯化锂有固相标记。记住，氢是一种双原子元素，在室温下是气体。当观察从溶液中产生气体的反应时，可以看到气泡。没有任何迹象表明这个反应是吸热的还是放热的，也没有任何信息表明这个反应应该改变颜色。