使用P1V1 = P2V2

P1 = 10 atm;V1 = 50 l

P2 = X;V2 = 25 l

(10 atm) (50 l) = (x) (25 l)

x 500 = 25

x = 20

由于气体是理想气体，我们可以用理想气体定律的一种变化来求出未知的最终压强。

因为我们知道两个容器之间的摩尔数是恒定的(R也是恒定的)，我们可以简单地比较两个容器之间被操纵的三个因素:压力、体积和温度。利用波义耳定律和查尔斯定律的组合，我们可以用下面的等式来比较这两个容器。

用给定的值求解最终压强。

理想气体定律(修正)

P₁V₁= P₂V₂

P1 = 2 atm;V1 = 60 l;P2 = ?;V2 = 30 l

(2) (60) = (X) (30)

P2 = 4atm

由于总压强依赖于容器中的摩尔数，我们可以用反应前后的摩尔数之比来确定容器中的最终压强。最初容器中有10mol气体，8mol氢气和2mol氮气。

下一步是确定在反应中产生了多少摩尔的氨，以及反应后是否还有多余的反应物。因为氢气和氮气的比例是1:3，所以只有6摩尔的氢气会被用来与2摩尔的氮气发生反应。

这就剩下了2mol的氢气。利用化学计量学和摩尔比，我们确定在消耗了两摩尔氮的反应中产生了四摩尔氨。

四摩尔的氨气，加上剩下的两摩尔氢气，在反应完成后，得到六摩尔的气体。

6摩尔是容器中初始摩尔数的60%所以最终压强是初始压强的60%我们可以用理想气体定律求解。

使用PV = nRT

n = PV/ RT

P = 1 atm;V = 10 l;R = 0.0821 Latm/molK;T = 298 K(必须将温度切换到K)

N =气体的摩尔数

n = 1 (atm) (10 l) / (0.0821 latm / molK) (298 k)

n = 0.41摩尔

使用PV = nRT

n = PV / RT

= (2L)(4atm) / (0.0821 Latm/molK)(310k) <——必须将T改为K

= 8/25.451

= 0.314摩尔

因为理想气体样品的质量和体积是恒定的，所以压力的变化只引起温度的直接变化。这可以由下面的理想气体方程得到:．

我们可以用理想气体定律计算摩尔数:

单位必须是国际单位:atm，升，开尔文等。对于这个问题，除了压强我们都用国际单位，压强用torr给出，而不是atm。

现在我们有了合适的单位，我们可以用已知的压强、温度和体积的值来求出气体的摩尔数。

首先，把初始条件代入理想气体方程，求出初始压强。

减少4atm，最终压强是12.31atm，我们可以把它代入理想气体方程，求出最终体积。

因为只有压强和体积变化，在求出初始和最终压强值后，也可以用波义耳定律。

这个问题要求我们将理想气体定律中气体的摩尔数替换为质量除以摩尔质量。

然后我们就可以分离出容器中氯气的质量。

氯是双原子，所以它的分子量是相对原子质量的两倍。

温度必须用开尔文表示。

利用这些数值，我们可以求出容器中氯气的质量。