锶和钙在元素周期表上属于同一族，这意味着它们都有相同数量的价电子;它们都是碱土金属，有两个价电子。这是最重要的化学性质之一，因为它决定了元素如何反应。和钙一样，锶很容易失去两个价电子，形成离子化合物。

正确的选择是对有效核电荷的准确解释。由于电子带负电，它们被带正电的质子所吸引。质子位于原子核中。

Rn是氡，一种稀有气体，不是金属。一般来说，左边的元素是金属，右边的元素是非金属。势垒是紧靠过渡金属右边的元素

非金属在元素周期表的右边，在类金属和金属的左边

As和Nb是金属和非金属的唯一组合

这些金属位于元素周期表的左侧和中间，包括活性金属、过渡金属、镧系元素和锕系元素。它们很容易放弃电子形成阳离子，因为它们的电离能很低。

硒在元素周期表的右边，所以它不是金属或类金属。它不在第七列或第八列，所以它不是卤素或惰性气体。因此，它一定是非金属。

电是由电子的运动产生和传导的，因此，允许它们用于布线的最重要的特性是它们的价电子可以自由移动。

离子键发生在金属和非金属之间。非金属元素通常是卤素，电负性很强的原子会完全夺走非金属的一个电子。离子键与其说是键，不如说是带正电和带负电的原子(离子)之间的结合。这种结合导致离子化合物的刚性晶格结构的形成。这使得它们非常稳定，从它们的高沸点可以看出。当寻找离子键时，寻找非金属和金属之间的键，以及元素周期表两端的原子之间的键。

虽然许多过渡金属会在d能层之前失去s能层的一个电子，但许多过渡金属只会失去s能层的一个电子，或者根本不失去。这样做的原因是，当过渡金属的d层被填满一半时，稳定性会增强，因此，过渡金属会失去或不失去s层，以获得更稳定的电子构型。

金属在元素周期表的左边，非金属在右边，类金属沿着从硼到钋的对角线排列。硅就是其中之一。

一般来说，金属特征从周期的左边到右边递减，表的最右边代表惰性气体。类金属代表了这一时期金属和非金属的结合点。