两种气体的渗出率可以用下面的公式来比较:

在这里，积液率与气体分子质量的平方根成反比。因为这个关系是分子质量的平方根，所以我们不会观察到氖和氩的渗出比例为2:1。

然而，我们将看到，与氩气相比，更多的霓虹灯从容器A中渗出，因为霓虹灯是更轻的气体，因此会有更快的渗出率。因此，堵塞针孔后，容器a中的氩气会多于氖气。这导致容器a中氩的分压比氖大。

在特定的温度下，所有气体分子的平均动能是相等的。因为氢气在这些气体中质量最小，所以它的平均速度也最高。这意味着它将以比其他气体更快的速度从小洞中退出。相反，与其他气体相比，溴的质量最大，它将最慢地离开这个洞。

这种关系可以用格雷厄姆定律来表示:

随着质量的增加，积液率降低。

气体的渗出率与其分子质量的平方根成反比(格雷厄姆定律)。

分子质量最低的气体扩散速度最快。

氧气:

氮:

二氧化碳:

二氧化硫:

氦:

最轻的，也就是速度最快的气体是氦气。

根据格雷厄姆定律，气体分子的扩散速率与分子质量的平方根成反比。因为分子B的质量比分子a小，所以它的扩散速度会更快。

注意:这也适用于寻找积液的速度。

我们可以用下面的公式比较这些气体的渗出率。

把氖气称为“气体1”，把氩气称为“气体2”，我们可以把这两种气体的分子质量代入方程，比较它们的渗出率。

这个比例等于氖的渗出速率除以氩的渗出速率，得到容器B中氖原子与氩原子的比率。

因此，每100个氩气原子就会有141个氖原子从针孔中渗出。请记住，较重的气体比较轻的气体以较慢的速度渗出;因此，我们可以预期容器B中氖的含量比氩的含量多。

这个问题特别难，因为可能无法立即看出测试的是什么概念。当化合物的蒸汽混合和反应时，我们能够确定在给定的时间内每个蒸汽从棉球进入管子的距离。管子长20厘米，反应发生在距离神秘复合棉球6厘米的地方。由此，我们可以确定，在相同的时间内，HCl蒸汽移动了14厘米，而神秘化合物移动了6厘米。

为了解决这个问题，我们用格雷厄姆定律来比较两种气体的摩尔质量和扩散速率。

由于盐酸在与未知化合物相互作用之前向右移动了14厘米，我们知道未知化合物只向左移动了6厘米。结果，扩散比为2.33。

现在，我们需要找出反摩尔质量的平方根，它等于这个扩散比。

所以这个神秘化合物的摩尔质量是198克每摩尔。这是有道理的，因为较大的气体比较轻的气体移动得更慢。

气体的渗出率与气体分子量的平方根成反比。

气体越轻，扩散速度越快;气体质量越重，排出的速度就越慢。

在所有的选择中，氦(He)具有最低的分子量(在这种情况下是原子量)，因此它将有最高的积液率。

为了回答这个问题，让我们先来考虑什么是积液以及影响积液的因素。积液是气体通过分隔两个不同空间的小孔的运动。因为气体粒子以随机方向移动，其平均速度取决于样品的温度，所以较轻的气体粒子比较重的气体粒子移动得更快。这是因为在给定的温度下，样品中的所有气体粒子都具有相同的平均动能。因此，我们可以期望具有较高摩尔质量的气体粒子比具有较低摩尔质量的气体粒子扩散得更慢。这意味着气体B应该比气体A扩散得更快。

下一步是实际计算气体B的积液比气体a多多少。为此，我们需要使用下面的方程:

因为我们知道气体A是倍于气体B的质量，我们可以把这个代入方程来求解气体B的积液速率与气体A的比率。

因此，气体B渗出比气体A快一倍。

积液率:

和必须使用，因为它们以双分子的形式存在。正确答案是，氧气的扩散速度比氢气慢4倍。