当存在大于单键(双键或三键)时，就会出现π键。唯一有双键或双键以上的化合物是CO₂，这意味着它是包含最多π键的键。

丁烷有13 sigma键。乙烷有7 sigma键。苯有12 sigma键。氢氧化锂有2 sigma键水也有2 sigma键。

三键共共用六个电子。它们的长度最短，储存的能量最多，因此很难被打破。这些性质使得三键比双键或单键更牢固。

当一个原子在原子核之间共用两个电子时，就形成了配位共价键，而不是每个原子共用一个电子。一旦形成，坐标共价键本质上与任何其他单键具有相同的性质。

双原子氮、，在两个氮原子之间含有一个三键。由于共有6个电子，化学键更强，原子之间的距离更近。双原子氧,，有一个双键，没有那么强。双原子氢,，具有单键，其键长大于双键或三键。盐酸,，是一种离子化合物，具有与单个共价键相当的键长。

Ag (NH_3.）_3.具有共价键(N-H)和离子键(Ag-N)。

氢键是氢原子和离得很近的电负性原子(O, N, F)之间的分子间力。氢键可以发生在给定分子内(分子内)，但更常见的是发生在相邻分子之间(分子间)。Ag(NH)溶液_3.）_3.会显示附近分子的氢和氮之间的氢键。这种化合物不会显示分子内氢。因为这个问题只要求分子内相互作用(单分子)，氢键不能作为答案。

从路易斯结构中我们知道双原子氢有单键，双原子氧有双键，双原子氮有三键。三键比双键或单键更牢固，而且键越牢固，键长越短。氮的键长最短。

我们也知道最长的键是最弱的。这意味着有单键的氢，键长是最长的。答案应该是N₂< O₂< H₂．

在给定的五个官能团中，只有醇不包含一个双键的中心原子(这意味着这些原子具有双键)杂交)。醇的唯一中心原子，氧原子它和r基有单键，还有一个氢和两个孤对杂化。

炔，一种含有三键的碳氢化合物，有1 sigma一个键和两个键，形成了一个键角为的棒状分子而且杂化。它是唯一一种有三键的化合物，这是唯一的可能。

的这个问题所表示的基团是由一个碳原子和两个氧原子(一个有双键，一个有单键)结合而成的。碳也通过一个sigma键与碳氢链的其他部分成键。因为这个碳原子只有三个电子畴，没有孤对，所以三角平面是最能描述这部分大分子的分子几何结构。碳分子上的原子位于这些原子所在的平面的一个均匀的分割。

氧和氢之间有两个sigma键。氧上也有两对孤电子。键和孤对的数量决定杂化。例如，如果一个分子由一个sigma键和一个电子对组成，杂化就是sp．如果分子由两个sigma键和一个电子对组成，杂化就是等等。