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:F - B - F:硼可以有一个违反八隅体(6e^-)，每个F有3对孤对

．．| . .总共有9对未配对电子

F:

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基类库_3.硼周围只有6个电子，而NO₂(奇数个电子)在中心氮的周围只有7个电子。

刘易斯点图可以帮助我们跟踪价电子是如何在原子轨道中分散自己的。在绘制这些图表时，务必记住两件事。

1.的年代轨道会被填满p轨道开始被填满。

2.如果一个能量相等的轨道没有被占据，电子将永远不会在同一个轨道上成对。

知道了这两个事实，我们就可以预测下列哪个元素会有两个未配对的电子。

氟原子将有7个价电子，这意味着只有一个轨道没有被完全填满。

铍只有两个价电子，但它们都在2 s轨道，因为它必须先被填满p轨道可以接收电子。

氮原子有5个价电子，所以有2个在2 s轨道。其他三个人会各自出席p轨道，意味着氮有3个未配对电子。

氖原子有8个价电子，完全填满2 s而且2 p轨道。它没有成对电子。

碳的价电子比氮少一个，这意味着它会有两个未配对的电子p轨道。

等电子意味着具有相同的电子构型(即相同的电子数)。而且两者都有相同数量的电子(18个)，硫有16个，磷有15个，氖有10个，钠离子有10个。

当绘制路易斯点结构时，我们总是试图达到所有原子都是稳定的并且(通常)有完整的八位体的电子数。我们还试图建立一个结构，在这个结构中，我们有尽可能小的形式电荷。一般的规则是首先画出所有参与的元素和它们的价电子，然后把它们拼在一起试图减少形式电荷让所有参与的元素变成八隅体。八隅体规则也有一些例外。

钠和氯形成离子键，这意味着一个原子提供一个电子，另一个原子接收它。这给每个原子一个电荷。氯有7个价电子，钠有1个价电子。每个原子要达到八隅体，钠需要失去一个电子，氯需要得到一个电子。这样氯就带负电荷，钠带正电荷。

因此，答案是带正电荷的钠(由于失去了一个电子)和带8个电子和负电荷的氯(由于获得了一个电子)。

当绘制路易斯点结构时，我们总是试图达到所有原子都是稳定的并且(通常)有完整的八位体的电子数。我们还试图建立一个结构，在这个结构中，我们有尽可能小的形式电荷。一般的规则是首先画出所有参与的元素和它们的价电子，然后把它们拼在一起试图减少形式电荷让所有参与的元素变成八隅体。八隅体规则也有一些例外。

在这种情况下，硼实际上有一个不完全八隅体。虽然有一些共振形式，硼有一个完整的八隅体，当你计算这些构型的形式电荷时它不会是零。

本征性质不取决于物质存在的量。质量、热量和焓都与物质的量有关。

常量组成定律不能应用于溶液，因为它只适用于纯样本。溶液不是纯粹的样品，因为它们包含不止一种化合物。

这就是中间产物的定义。它是在反应机理中一步形成的，但随着反应的继续完成，它发生了别的变化;因此，它不会在整个反应中表现出来。

知道这种化合物中至少有一个氢原子和一个氧原子意味着总摩尔质量至少为．如果我们首先假设只相当于1mol的氢，我们得到总摩尔质量是．这个数字太低，不合逻辑。

因此，接下来我们必须假设有2mol的氢。利用这个假设，我们可以找到假设的分子质量。

用这个分子质量来计算氧的质量。

因此，一定有2mol的氢和2mol的氧，组成了分子式．

这种化合物被称为过氧化物。