离子键和共价键不是分子间作用力;

离子偶极>氢键>偶极>范德华力

这是丁醇。它是一种醇;氢氧根是氢键的主要例子，氢键是最强的分子间作用力。

离子偶极力是最强的分子间作用力。

氢键是氢原子和电负性很强的原子(氧、氟或氮)之间的一种特别强的偶极-偶极相互作用的特定术语。然而，氢键仍然不如离子偶极相互作用强。

按照从强到弱的顺序，在答案选项中给出的分子间作用力分别是:离子偶极子、氢键、偶极子-偶极子和范德华力。

离子键比任何给定的分子间力都强，但它本身不是分子间力。离子键是两个原子之间永久的化学连接，而分子间作作用力则是独立分子之间更短暂和暂时的吸引力。

甲醛，像所有的原子和分子一样，会有非常弱的伦敦色散力，因为电子在电子云内移动。因为它具有永久的偶极(基于极化的碳氧键)，甲醛也表现出偶极-偶极相互作用。然而，它不表现出氢键，因为没有氢附着在氧(或其他电负性原子，如氮或氟)上。

原子键和分子间作用力之间有一个关键的区别。金属键、离子键和共价键都是原子键。这意味着它们通常是稳定的和相对不可逆的。原子键会通过在结构上增加一个原子来改变化合物的性质。

相比之下，分子间作用力更短暂，更不稳定。随着分子的移动，这些吸引力不断被打破和重组。氢键、偶极-偶极相互作用和范德华力(伦敦色散力)是分子间作用力的一些常见例子。分子间作用力永远不会改变分子的性质，也不能用来给化合物添加原子。

原子键和分子间作用力之间有一个关键的区别。离子键和共价键是原子键，这意味着它们是分子内的。这意味着它们通常是稳定的和相对不可逆的。原子键会通过在结构上增加一个原子来改变化合物的性质。

相比之下，分子间作用力更短暂，更不稳定。随着分子的移动，这些吸引力不断被打破和重组。氢键、偶极-偶极相互作用和范德华力(伦敦色散力)是分子间作用力的一些常见例子。分子间作用力永远不会改变分子的性质，也不能用来给化合物添加原子。

最强的分子间作用力是氢键，这是偶极子-偶极子相互作用的一个特殊子集，当一个氢靠近(结合)一个高电负性元素(即氧、氮或氟)时发生。氢带部分正电荷而电负性原子带部分负电荷。

这是一个关于分子间作用力的问题。国际货币基金组织有四大类，这里都有说明。

由于这个问题要求我们将化合物从强度最小到最大排列，我们将从最弱的IMF开始:范德华力，也称为“诱导偶极子”或伦敦色散力。

非极性分子而且当一个分子的电子推开另一个分子的电子时，仍然可以通过感应表现出临时偶极子。一般来说，可用来推的电子越多，发生偶极子的可能性就越大。因此,更弱，因为它的可用电子比．

IMF的下一层是非氢键的永久偶极相互作用(偶极-偶极相互作用)。是极性分子，经历偶极相互作用，这使它成为我们列表中第二强的分子。

接下来是氢键，当氢与氟、氧或氮原子结合时，一种特别强大的偶极相互作用形式。形成氢键是因为它有氢原子和氧原子结合。因为氢键是一种更强的偶极相互作用形式，这就下一个。

分子间力最强的形式是离子力，存在于离子化合物中．所以,表现出最强的imf。

我们最后的订单是，或II < III < IV < I < V。

更强的分子间作用力(IMFs)将分子结合在一起，因此最强的分子间作用力将产生最高的沸点，因为破坏这些键并引起相移需要更多的能量。

答案是应该有最高的沸点，由于偶极-偶极相互作用。它是列表中唯一经历这些相互作用的分子，这些相互作用比其他分子所经历的更强。虽然这是事实作为列表中质量最大的化合物，与IMFs相比，质量与沸点的关系相对较小。

会有第二高的沸点，因为，它唯一的IMF是诱导偶极矩(或伦敦色散力)，但由于它是一个比时，它将经历更多的诱导偶极子。它实际上没有氢键，因为它的氢都没有和氟、氧或氮成键。

是质量最小的，但同样的，这和沸点没有太大关系。因为它只经历了诱导偶极，所以分子比，它将具有最弱的imf，因此沸点最低。

伦敦色散力是指分子或原子之间的弱吸引力。它们涉及原子和/或电子的瞬态诱导极化，导致两个独立的原子或分子相互吸引。

分子间作用力越强，沸点、表面张力和粘度越高;蒸汽压越低。更大的摩尔质量并不一定意味着更强的分子间作用力(这是由存在的分子间作用力类型决定的)。