沸点高度依赖于化合物的分子间作用力。分子间作用力强、质量大、分支少的化合物沸点高。

化合物II和III只表现出分子间伦敦色散力，所以它们是两个沸点最低的化合物(分子间力最弱)。因为化合物III有更多的分支，这些伦敦色散力会更弱，导致沸点比化合物II低。

Iii < ii

化合物I和IV将是沸点较高的化合物，因为有额外的氢键(强分子间作用力)。化合物IV的沸点最高，因为羟基和羧基都能参与分子间氢键。此外，化合物IV更极性(更极化的碳-氧键)，导致更大的偶极-偶极引力。

Iii < ii < I < iv

答案是“内炔比末端炔更稳定”，因为这是关于炔的唯一正确陈述。内炔更稳定，因为它们比末端炔有更好的共轭体系。共轭体系是由单键，多键，单键等等组成的体系。共轭体系总是比非共轭体系更稳定。从下图可以看出，内炔遵循共轭体系，末端炔不遵循共轭体系。

在比较化合物的相对挥发性时，必须考虑化合物的分子量，以及在有关化合物的样品中发现的相同分子之间的分子间吸引力。

我们可以排除选项I、II和v。这些化合物具有具有极化X-H键的官能团，允许这些化合物样本中的分子参与氢键。氢键具有很强的吸引力，因此需要注入更多的能量使样品蒸发(煮沸液体样品)。换句话说，氢键会提高沸点降低这些化合物的挥发性。

答案IV以烷基溴为特征，也可能被淘汰，原因有二。首先，由于溴比碳重得多，分子IV将比分子III重得多，因此需要更多的能量才能转变为气态。其次，由于溴具有相当的电负性，因此分子碳溴键中存在偶极子，因此IV样品会发生偶极子-偶极子吸引相互作用。如上所述，吸引的分子间相互作用需要更多的能量来克服，以使样品经历液相-气相变化。因此，分子IV的挥发性小于分子III，这是正确答案。

具有最高蒸汽压的化合物具有最弱的分子间作用力。辛烷和戊烷只有伦敦色散力;乙醇和乙酸有氢键。氢键比伦敦色散力强得多。因为辛烷比戊烷大，所以它的伦敦色散力更大，因此戊烷的分子间作用力最弱。

是一种离子化合物。因此，它的沸点是所有这些分子中最高的。离子力比共价力强，这导致这些化合物的沸点较高。

“物以类聚”是处理溶解度趋势时要牢记的一个很好的指导原则。也就是说，极性溶剂比非极性溶剂更容易溶解极性溶质;反之亦然。水是极性溶质，形成强氢键(分子内和分子间)，这是能量上有利的相互作用。具有氢键能力的溶质很容易溶解在水中，因为它们不会显著破坏分子内氢键的网络。为了预测给定化合物的溶解度，定义每种化合物在引入水时所经历的主要分子间作用力是有用的。I:氢键在甲醇和水的相互作用中占主导地位(两者是混溶的)。II:存在氢键，但溶解度因多碳链的存在而降低，这增加了结构的显著非极性特征。III:高氯酸是一种强酸(比硝酸和硫酸强)，这意味着它在水中完全解离，形成非常与水的强离子偶极相互作用。对给定相互作用的评估导致溶解度增加的正确趋势:IV, II, I, III。

蒸汽压最低的分子是分子间作用力最强的分子。除了戊烷，所有这些分子都有氢键的能力。然而,可以提供两个氢键(每个醇上一个)，并可以接受四个氢键(每个氧上一个)。所有的氧、氟和氮原子都是氢键受体，无论它们是否与氢相连。然而，氢键供体是一个必须与这三个原子中的任何一个结合的氢。

乍一看，我们会急于把离子键作为正确答案，因为离子键提供了非常高的沸点。然而，正确的答案是一种罕见的分子间力，称为网络共价键。网络共价键通常见于金刚石和石英中，它是一种比离子键更强的分子间作用力。氢键是第二强的分子间作用力，也能提高纯物质的沸点。

一般来说，分子间相互作用的增加和分子间力的增大导致分子沸点的增加。相反，分子间相互作用的减少和分子间作用力的减小导致分子沸点的降低。

在这种情况下，这些分子所表现出的唯一的分子间力是伦敦色散力。伦敦色散力的大小随着分子尺寸(碳链长度和分子表面积)的减小而减小。因此，在这个问题中，最短、分枝最多的分子沸点最低。正确答案是异丁烷，一种四元分支烃。

当讨论碳氢化合物的沸点时，重要的是要记住分支降低了分子的沸点。我们可以先排除己烷和戊烷，因为它们都没有分支。从这里，我们可以得到2,3-二甲基丁烷作为答案，因为它比2-甲基戊烷更分枝。根据沸点对碳氢化合物进行排序时，碳的数量也很重要——碳越多，沸点就越高。