不饱和度等于分子中环的数目加上键的数目。麻黄碱有一个环和三个键，所以它的不饱和度是4。

要得到这个答案，也可以使用下面的公式，其中是碳原子的数量，是氢原子的数量，卤素原子的数目，和是氮原子的个数。

麻黄素,，，,。

芳香性是一种特殊类型的能量稳定，当分子满足以下标准时发生:

1)所讨论的区域是循环的。

2)区域是平面的，即sp²所有非氢原子的杂化;分子必须是平的。

3)系统中电子的总数满足Hu克尔法则，4n +2。

注意:HuCkel的规则让许多学生感到困惑，因为他们试图寻找一个“n”值来代入。然而，“n”只是表示任何整数，使得n= 0、1、2或3产生的电子总数分别为2、6、10或14。为了帮助大家，你可以记住苯，最典型的芳香族化合物，有6个电子。因此，可以用6加或减4来得到芳香族化合物的有效电子总数。

在上面的问题中，吲哚是一个芳香分子，因为它是完全平面的，并且总共有10个电子。识别这个分子是芳香族化合物的诀窍是记住氮原子，它通常会被分配一个sp^3.杂交，可以再杂交到sp²。这确保了一个平面构象，并将它的孤对电子转移到一个p轨道对总PI电子数的贡献。由于与芳香性相关的能量增益，这种再杂化在能量上是有利的。

呋喃是芳香的，逻辑和呋喃是一样的。氧再杂化以提供它的p孤对到6个PI电子的总数。

III不芳香，因为它具有asp^3.杂化碳。

沸点受分子间作用力或分子间相互吸引的影响。分子间作用力越大，沸点就越高。这里起作用的分子间力的类型在很大程度上取决于分子的表面积。表面积越大的分子之间的吸引力越大。支链烷烃比直链烷烃更致密，因此直链烷烃的表面积最大。这意味着它具有最大的分子间作用力，因此沸点最高。

注意，增加烃链长度和减少支化都能提高沸点，而缩短链或增加支化会降低沸点。

偶极矩指的是分子中两个原子之间电负性的差异。最大的电负性差异导致最大的偶极矩。电负性的趋势随着你在元素周期表上向右移动而增加。向右移动增加的电负性远远大于向上移动。

答案是一个带卤素的分子，因为卤素的电负性特别强。这就把我们的选择范围缩小到或。溴在卤素基团上比碘高，所以溴的电负性更强，偶极矩也更大。正确答案是。

键角取决于原子的杂化和结构。环上的原子有四个单键(环上的两个碳和两个氢)。这意味着它是sp^3.杂化。因为它没有孤对，所以原子和键的构型是四面体。四面体的键角是109度。

不饱和度为0的烷烃氢,是碳的个数。

卤素实际上就是另一个氢。氧不影响饱和度。一个氮减去一个氢。这个分子有1个卤素，1个氮，2个氧和12个氢。实际上只有12个氢。

一个完全饱和的11碳烷烃有24个氢。这个分子实际上少了12个氢，相当于6度的不饱和。

双键在取代度高的碳上最稳定。正确答案是叔碳和仲碳上有双键。另一种选择是把键放在叔碳上也把键放在伯碳上。最稳定的分子是2-甲基-2-戊烯。

完全饱和的碳氢化合物会有氢,是化合物中碳的个数。

氮是有效的氢。卤素是有效的。氧气是有效的。7个氢，1个氮，4个氧，总共是6个。

这意味着实际饱和数与完全饱和数之间的差值为12。

要得到饱和度，你必须把这个数除以2。

有6个不饱和度。

是正确答案，因为它是共轭度最高的分子。是共轭的，但它的共轭性比因此不太稳定。辛烷和丁烯都不是共轭的。

当一个碳氢化合物含有至少一个碳碳双键时，它就是烯烃。双键取代了两个氢原子，因此烯烃的分子式中包含的两个氢原子比烷烃少。