SAT II化学:周期趋势
学习SAT II化学的概念、例题和解释
例子问题
例子问题1:周期性规律
下面是一个经过修改的是非题。在它中，你必须决定每一个单独的陈述是否为真(T)或假(F)。如果两者都为真，那么你也必须决定第二个陈述是否是第一个陈述的正确解释(CE)。
I:碱土金属族原子的离子半径比原子半径小
因为
II:这类原子通常为了成为离子而失去电子，导致离子缺乏原子中存在的最外层能级。
可能的答案:
T、F
F T
F, F
T, T (II不是对I的正确解释)
T, T, CE
正确答案:
T, T, CE
解释：
碱土金属是ⅱ族元素，如铍和镁。它们想要在最外层的能级上有一个完整的八隅体，所以它们倾向于失去两个电子来形成离子态，这给了它们惰性气体在前一个能级的电子构型，因此离子半径更小。因此，两个表述都是正确的，第二个表述正确地解释了第一个表述。
例子问题1:元素和原子
原子半径最小的元素通常出现在元素周期表的哪一部分?
可能的答案:
左下角
左上角
右上角
右下角
内部过渡金属
正确答案:
右上角
解释：
由于新能级的增加，原子半径趋向于向下增加;然而，由于屏蔽的增加和核质量的增加，它会在一段时间内减少。由于这些原因，原子半径最小的元素会出现在元素周期表的右上角。
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