个人反应物的顺序是用来决定反应速率的一个变量。在反应的限速步骤中，每个反应物都有一个顺序(通常是第0、1或2)。的反应秩序是所有单个秩序的总和。反应速率的定义如下。

在哪里是反应速率，和反应物,速率是恒定的和是单独的订单。这个反应的反应顺序是。注意，反应的速率取决于反应物的浓度、速率常数和各个阶数。它与反应顺序无关。

半衰期的定义是降低一种物质(在这种情况下是药物)的浓度所需的时间。一个半衰期后，50%的药物会消失，50%会保留。第二个半衰期后，剩余药物的一半(25%)将被淘汰;因此，在第二个半衰期结束时，75%的药物将被消除。为了求出这个时间，我们可以简单地计算半衰期，然后乘以2。

为了解决这个问题，我们需要知道半衰期的方程。该反应为一阶反应;因此，一级反应的半衰期定义为

在哪里是半衰期是速率常数。由于没有给出速率常数，我们无法计算半衰期。

一级反应的半衰期如下:

在哪里是半衰期是速率常数。半衰期只取决于速率常数。由于速率常数在分母上，半衰期和速率常数成反比。这意味着半衰期随着速率常数的减小而增大，反之亦然。对于一级反应，反应物的浓度不影响半衰期。

速率常数是每个反应的唯一常数，它决定了反应的速率。它是决定反应速率的几个变量之一。随着速率常数的增加，反应速率也随之增加。速率常数主要取决于两个因素:温度和活化能。速率常数随着温度的升高而增大。回想一下，温度升高会增加分子的动能;因此，温度的升高会增加达到活化能的分子数量。这将增加速率常数，进而增加反应速率。

速率常数随活化能的减小而增大。活化能是反应物产生生成物必须克服的能量山丘。如果活化能降低，则反应物更容易克服能量山转化为生成物;因此，降低活化能会提高反应速率常数，进而提高反应速率。回想一下，催化剂通过降低活化能来加速反应(增加反应速率);因此，催化剂提高了反应速率常数。

条件1为假。反应物浓度确实随时间变化(可以从积分速率定律中看出，它有一个项)，它只是不依赖于反应物浓度。

条件II为真。对于0级反应，反应速率与反应物浓度无关。

条件III为假。是否对总反应物浓度随时间的变化有影响(可以在综合速率定律中看到，其中有术语)。

唯一正确的表述是，对于一阶反应，ln[a]与t的曲线是线性的(这可以从给出的积分速率定律中看出，因为方程的形式是

与和和

此外，对于一级反应，反应速率与[a]的浓度成正比。

所有其他陈述都不正确。[A]与[t]的曲线是指数型的。

米切里斯常数，或者，定义为反应速率为最大(）.它是测定反应快速进行所需底物量的有效方法。与A的反应高米切里斯常数需要很多底物才能达到高的反应速率，而用低米切里斯常数需要少量底物才能达到高反应速率。

根据Michaelis-Menten模型，反应速率如下。

在哪里是反应速率，为最大反应速率，底物浓度是多少是米切里斯常数。如果我们分析给定的选项，我们将观察到最大的增长发生在加倍(增加2倍)。将底物浓度增加2倍将产生几乎相同的效果;然而,由于在分母中也发现它只会稍微增加。

注意，的单位物质的量浓度,量浓度是多少是。解会给出单位。

为了解决这个问题，我们需要使用Michaelis-Menten方程。

在哪里是反应速率，为最大反应速率，底物浓度是多少是米切里斯常数。如果代入给定的值，我们得到反应速率

注意Michaelis-Menten方程意味着永远不会超过。不管底物浓度有多高，反应速率都会接近但永远不会超过它。你可以试着用很高的底物浓度来代替。的会非常接近0.2 ()，但永远不会达到或超过它。

Michaelis-Menten方程如下:

在哪里是反应速率，为最大反应速率，底物浓度是多少是米切里斯常数。因为米切里斯常数，为分母，反应速率与米凯利斯常数成反比;因此，增加米切里斯常数会降低反应速率。