例子问题
例子问题1:反应动力学
关于反应顺序,下列哪项总是正确的?
这些都不是
反应级数越高,反应速率越低
反应的速率不取决于反应的顺序
反应的速率随着反应级数的增加而增加
反应的速率不取决于反应的顺序
个人反应物的顺序是用来决定反应速率的一个变量。在反应的速率限制步骤中,每个反应物都被指定一个顺序(通常是0、1或2)。的反应顺序是所有单个顺序的总和。反应的速率定义如下。
在哪里是反应的速率,而且反应物,速率是常数,和而且是单独的订单。这个反应的反应级数是.注意,反应的速率取决于反应物的浓度、速率常数和阶数。它不取决于反应的顺序。
例子问题1:平衡与动力学
你在分析一种药物。在进行了一些测试之后,您可以观察到药物的消除遵循一级顺序。75%的药物要多久才能从体内排出?
不知道速率常数就不能确定
不知道速率常数就不能确定
半衰期被定义为降低某种物质(在这种情况下是药物)浓度所需的时间。在一个半衰期后,50%的药物将被消除,50%将保留。第二个半衰期后,剩余药物的一半(25%)将被消除;因此,在第二个半衰期结束时,75%的药物将被消除。为了求出这个时间,我们可以简单地计算半衰期并乘以2。
要解决这个问题,我们需要知道半衰期的方程。指出反应服从一级反应;因此,一阶反应的半衰期定义为
在哪里是半衰期是速率常数。由于没有给出速率常数,我们无法计算半衰期。
例子问题1:反应动力学
关于一阶反应,下列哪项是正确的?
半衰期随着反应物浓度的增加而增加
不止一个
半衰期随着反应物浓度的降低而增加
半衰期随着速率常数的减小而增大
半衰期随着速率常数的减小而增大
一阶反应的半衰期如下:
在哪里是半衰期是速率常数。半衰期只取决于速率常数。因为速率常数在分母中,所以半衰期和速率常数成反比。这意味着半衰期随着速率常数的降低而增加,反之亦然。一级反应的半衰期不受反应物浓度的影响。
示例问题126:物理化学
速率常数__________随着温度的升高__________随着催化剂的加入。
增加……不会改变
增加……增加
减少……减少
不会改变…减少
增加……增加
速率常数是每个反应的唯一常数,它决定了反应的速率。它是决定反应速率的几个变量之一。随着速率常数的增加,反应速率增加。速率常数取决于两个主要因素:温度和活化能。速率常数随着温度的升高而增大。回想一下,温度升高会增加分子的动能;因此,温度的升高会增加达到活化能的分子数量。这会增加反应的速率常数,进而增加反应的速率。
速率常数随着活化能的减小而增大。活化能是反应物生产产物必须克服的能量山。如果活化能降低,则反应物更容易克服能量丘而转化为生成物;因此,活化能的降低会增加反应的速率常数,进而增加反应的速率。回想一下,催化剂通过降低活化能来加速反应(提高反应速率);因此,催化剂提高了速率常数。
例子问题1:平衡与动力学
0阶反应速率定律的积分形式为:
考虑到这个反应速率常数0阶,下面哪个是假的?
一、反应物浓度不随时间变化。
2速率与反应物浓度无关。
3反应速率常数随着时间的推移对反应物的最终浓度没有影响。
II和III
二只
一,二,三
I和III
我只
I和III
条件I为假。反应物浓度确实随时间变化(可以看出积分速率定律,其中有一个项),它不依赖于反应物浓度。
条件二为真。对于0级反应,速率与反应物浓度无关。
条件III为假。是否对总反应物浓度随时间的变化有影响(可以在积分速率定律中看到,哪个有术语)。
例子问题1:反应动力学
一阶反应的积分速率定律为:
在哪里是反应物的初始浓度,反应物的浓度是多少,是反应速率常数。
对于一阶反应,下列哪项是错误的?
I. [A]与t的曲线是线性的
2ln[A] vs, t的曲线是线性的
3速率定律正比于ln[A]
4 .汇率规律独立于[A]
V.速率定律与[A]
II, III,和V
四、五
一,二,三,四
一,三,四
二,三,四
一,三,四
唯一正确的表述是,ln[a]对t的曲线对于一阶反应是线性的(这可以从给定的积分速率定律看出,因为方程的形式是
与而且而且
此外,对于一级反应,速率与[a]的浓度成正比。
其他的说法都是不正确的。A与t的曲线是指数曲线。
例子问题1:Michaelis Menton分析
关于米切里斯常数,下列哪项是正确的?
它是反应速率最大时的底物浓度
它是反应速率为最大值一半的底物浓度
它是反应速率最大时的酶浓度
它是反应速率为最大反应速率一半的酶浓度
它是反应速率为最大值一半的底物浓度
米切利常数,或者,定义为反应速率为最大().这是一种有效的测定反应需要多少底物才能快速进行的方法。A的反应高米切里斯常数需要大量底物才能达到高反应速率,而与低米夏里斯常数需要少量的底物才能达到高的反应速率。
例子问题2:反应动力学
下列哪一种反应速度最快?
将底物浓度增加2倍
将最大速度增加2倍
将底物浓度降低2倍
将米切里斯常数增加2倍
将最大速度增加2倍
根据Michaelis-Menten模型,反应速率为:
在哪里反应速率,是最大反应速率,底物浓度,和是米切里斯常数。如果我们分析给定的选项,我们会观察到发生在增加2倍(增加2倍)。增加2倍底物浓度将有几乎相同的效果;然而,由于也是在分母中发现的,它只会略微增加.
注意单位物质的量浓度,摩尔浓度和是.解会给我们的单位.
例子问题1:平衡与动力学
考虑下面的反应参数。
底物浓度=
米切里斯常数=
关于反应速率你能得出什么结论?
反应速率是
反应速率是
反应速率是
反应速率不能从已知的信息中确定
反应速率是
为了解决这个问题,我们需要使用Michaelis-Menten方程。
在哪里反应速率,是最大反应速率,底物浓度,和是米切里斯常数。如果我们代入给定的值,我们得到反应速率
注意Michaelis-Menten方程意味着永远不会超过.不管底物浓度有多高,反应速率都会接近但永远不会达到或超过它。你可以尝试用非常高的值代替底物浓度。的会非常接近0.2 (),但永远不会达到或超过它。
例子问题2:Michaelis Menton分析
米切里斯-门腾模型表明,米切里斯常数__________将使反应速率__________。
越来越多……不会改变
在减少……不会改变
越来越多……减少
在减少……减少
越来越多……减少
Michaelis-Menten方程如下所示。
在哪里反应速率,是最大反应速率,底物浓度,和是米切里斯常数。由于米切里斯常数,,在分母中,反应速率与米凯利斯常数成反比;因此,增加米凯利斯常数会降低反应速率。