亲核试剂的作用是向另一个原子核提供一对电子。一般来说，带负电的化合物比中性的化合物亲核性更强。此外，随着元素周期表中某一列的向下，亲核性增加，因为电子与原子核的结合不那么紧密(电负性降低)。

是最好的亲核试剂，因为它带负电荷(更大的电子密度)，而且它的电子被束缚的更少因为硫的电负性比氧小。

在这个分子中有两种主要的含氮成分。

首先是芳香的氮化基团，如紫色、绿色和金色。当这三种氮与亲电试剂如Boc酸酐反应时，会产生带正电的物质。然而，单独这样做是不利的，因为这些氮都给了各自的芳族系统一对孤对，把这对孤对给亲电试剂会破坏系统的芳族性。破坏芳构性总是非常不利的，因此，这三种化合物都不容易与Boc酸酐反应。

第二种是脂肪族氮化基团，如红色和蓝色基团。这两个中，红色是叔原子，蓝色是仲原子。这意味着当红色与Boc酸酐反应时，会产生带正电的四取代产物，而蓝色则不会形成带电荷的产物。蓝色胺的立体可用性也更强，这是正确的答案，因为它作为亲核试剂的能力最好。

除了每个分子含有不同的第6族原子外，这些分子几乎完全相同。当我们往下移动第6基团时，尺寸增大，因此亲核性增大。较大的和电负性较小的原子更松散地抓住它们的电子，是更强的亲核试剂。

电负性和电荷稳定性的周期性趋势是预测亲核强度的有用工具。首先，重要的是要认识到这两个带电的物种，和是两个最强的亲核试剂。这是因为存在于这些物种中的不稳定的负电荷可以通过提供孤对来形成化学键来中和。正如我们所知，相反的电荷相互吸引，所以带完全负电荷的物质被吸引到电子贫乏的区域。不带电的物质，如水和氨，携带一对能够成键的孤对，但被正电荷吸引的能量较小。

氨是比水更强的亲核试剂，因为氮是少电负性比氧强。这意味着氨的氮结合孤对比水的氧结合孤对更松散。因此，它们更容易在缺乏电子的碳上形成键。

从这个趋势来看，人们可能会认为氟离子会少比氯离子亲核因为氟的电负性更强。然而，在元素周期表中向下移动一组，原子半径增加。阴离子是通过在更大体积的电子云上扩散电子密度来稳定的，比如与较小的．因此，物种的正确排序是II, I, III, IV。

在非质子溶剂中，当处理同一基团(元素周期表上的列)中的原子时，亲核性随着电负性的增加而增加。

在讨论亲核强度时，我们可以开始看到趋势。然而，重要的是要注意这个问题问的是最强的亲核试剂非质子溶剂．正确答案是．

在极性质子溶剂中，电负性亲核试剂倾向于与溶剂形成氢键，从而抑制亲核试剂的亲核性。然而，在非质子溶剂中，这种情况不会发生，因此碱度与亲核性有关。

亲核试剂是富含电子的物质，它们与缺乏电子的物质形成键。当考虑到酸和碱时，碱倾向于与质子形成键，使其成为强亲核试剂，而酸通常提供质子，使其成为弱亲核试剂。

在质子溶剂中，原子越大亲核试剂越好。在元素周期表上，原子半径越小，基团越小。此外，原子/亲核试剂(如氟)的电负性越强，与质子溶剂形成氢键的能力就越高，从而阻碍了它们作为亲核试剂的有效性。

从最佳亲核试剂到最差亲核试剂的顺序如下:

较小的分子比较大的分子是更好的亲核试剂(它们没有空间阻碍)。亲核试剂比因为氮的电负性比氧小(寻找拥有孤对电子的原子的电负性更低)。因此，氮上的孤对电子不像氧上的那样稳定，而且很容易把它的电子对给另一个物种。

原子越大，亲核试剂越好，而不是分子越大．在元素周期表上，原子半径越小，基团越小。亲核性也可以根据阴离子作为共轭碱的强度来确定。记住,是最强的酸，因此有最弱/最不稳定的共轭碱。