对于这个问题，我们给出了一个还原-氧化(氧化还原)反应。我们被要求找出一个答案选项，正确地说明还原剂是什么，氧化剂是什么。

注意，我们可以用另一种方式来表示这个反应就是把离子分解成溶液中游离的离子。

注意，在上面的例子中，钾离子保持在相同的氧化态。这就是所谓的旁观者离子，这意味着它并不真正参与反应，在反应物和生成物这边保持不变。因此，我们可以从两边去掉它来简化事情。

在上面所示的简化反应中，我们可以看到氯元素被还原，而碘元素被氧化。因为氯是被还原的，所以碘肯定是起作用的。因此,是还原剂。而且，既然碘被氧化了，氯肯定是起作用的。因此,是氧化剂。

请记住,我们所说的还原剂最初的形式是因此，我们可以把它称为整个非简化反应中的还原剂。

还原剂是反应物中被氧化的化合物。

氧化被定义为失去电子，并表现为在反应中元素的氧化值改变为更正。

要确定还原剂，我们只需通过测定反应物和生成物中元素的氧化数，并将它们进行比较，就可以看出哪种化合物被氧化了。

反应物:

为它的氧化态是零，因为一个原子的单质氧化数总是零。

也一样这就是为什么它的氧化值也是零。

产品：

有…的责任所以它的氧化值是．

有…的责任所以它的氧化值是

结果:

自它失去了电子氧化，因此它是还原剂。

任何产物都不能成为还原剂，因为这个反应是不可逆的。

还原剂是含有被氧化元素的化合物。氧化被定义为失去电子，因此被氧化的元素带更多正电荷。

为了确定哪一种元素被氧化，我们需要计算反应物和生成物中所有元素的氧化值并进行比较。氧化值总体上增加的元素就是被氧化的元素。我们通过对每个化合物应用氧化值的基本规则来确定氧化值。

作为参考，化学方程为:

让我们从反应物:

因为氧化态的规律是所有卤素的氧化值一般是．

原因和溴是一样的。

因为是中性电荷，溴带电荷有两个溴，所以为了让化合物保持中性电荷铁必须带电荷．

这和铁是一样的，除了这里它是由氯形成的而不是溴。

产品:

因为所有卤素的氧化值一般是．

原因和溴是一样的。

而且因为它们都必须是能让它们各自的化合物都带中性电荷的数字。和反应物的原理一样它们都必须是．

因为这些元素的氧化值都没有变化，这不是氧化还原反应，因此没有还原剂。

氧化剂是含有被还原元素的化合物。还原被定义为获得电子，因此被还原的元素带更多的负电荷。

为了确定哪些元素被还原了，我们需要计算反应物和生成物中所有元素的氧化值并进行比较。氧化值总体下降的元素是被还原的元素，因此是氧化剂。我们通过对每个化合物应用氧化值的基本规则来确定氧化值。

作为参考，化学方程为:

让我们从反应物开始:

因为它和氧在一个基团，根据氧化数的一般规律氧有一个电荷．虽然硫可以假设其他氧化值，但它也是在这种特殊情况下，因为铬是一种过渡金属，它更喜欢失去电子以变得更稳定(变得更带正电荷)，而由于硫的电负性更大，它在这种情况下更喜欢带负电荷。

因为硫由于中性化合物一定是铬吗

因为氧化值的一般规律是氧的氧化值通常是．

为了确定磷是什么，我们必须观察磷酸离子．磷酸盐是一种负离子，它的电荷是为了使4个氧成为可能(P一定有电荷．

＝因为磷酸阴离子带电荷,所以必须抵消费用吗带中性电荷

产品:

和反应物中的原因是一样的，除了这种情况下的过渡金属更倾向于失去电子。

因为是中性电荷，那么它的电荷一定要抵消吗．

原因和反应物是一样的

在反应物中也是同样的原因

抵消了它所附着的磷酸盐化合物的电荷。

现在让我们比较一下每种元素的氧化值:

氧、磷酸盐和硫在产物和反应物中的氧化状态是相同的。

铬从氧化态增加来．

最后，锰从氧化态的来所以是化合物因为得到电子而被还原。因此含有锰的化合物是氧化剂。这种化合物是，这是正确答案。