化合物中每个元素的氧化值是:

氯的氧化值是．这个化合物中有3个氯原子，所以

因为这是中性原子，所以总电荷是0。因此我们可以

因此,

然后我们就能解出

回想一下还原剂被氧化并失去电子。因此，在看方程式的时候，要看哪个氧化态变得更正电。

首先给元素分配氧化态。

对于反应物:

氧化态是．

氧化态是．

氧化态是

氧化态是．

现在，确定产物的氧化态。

氧化态是．

氧化态是．

氧化态是．

氧化态是．

只有失去电子。它一定是还原剂。

让我们先来看看这个方程并根据已知的一般规则来分配氧化值:

让我们从反应物开始，也就是．知道单质原子的氧化值是，氧化值等于．

接下来让我们看看．这是一个中性化合物，所以整个化合物的氧化值一定是相等的．根据一般规则，氟的氧化值是相等的．因为有3个氟原子，所以氧化值乘以得到所有氟的累积氧化值．现在我们必须解出Cl的氧化反应，这是未知的。这可以通过一个简单的代数方程来实现:

所以．因此氯的氧化值为．

现在我们有了反应物这边所有元素的氧化值。我建议把它们的氧化值一个接一个地写下来，这样就可以很快地确定被氧化和被还原的元素。

反应物中元素的氧化值:

现在我们来看看方程的生成物这边并确定这里元素的氧化值。首先让我们看看．知道了氧化值的一般规律我们知道氟的氧化值是．既然有我们把氟相乘等于．现在我们可以解出铀的氧化值。

,因此氧化值是．

最后，让我们看看．我们可以再次使用氧化值的一般规则氟是a化简一下。因此

，因此Cl的氧化值为在产品中。

现在我们把产物中所有元素的氧化值写出来。

产品中元素的氧化值:

现在我们比较一下反应物和生成物中元素的氧化值。从一个氧化值为a因此，它是被氧化的元素(氧化代表电子的损失)。从来，因此它被还原(还原意味着获得电子)。最后它的氧化值是因此，在生成物和反应物中，它既不氧化也不还原。这意味着是唯一被氧化的元素。

首先，我们用已知的氧化态的基本规则逐个分析每个答案。在这个问题中最适用的规则是化合物中氢的氧化态通常等于，化合物中氧的氧化态一般等于．

我们先来看看．我们知道这个化合物作为一个整体是带中性电荷的总电荷)，运用我们对化合物中氢的氧化态的知识，知道有氢我们知道氢的总电荷是加在一起，氮的氧化态未知，所以对于我们的方程，我们有:

解给了给我们想要的答案。因此氮原子在里面氧化态是，哪个是正确答案．

不过，我们还是来看看其他情况:

因为这个化合物不带电荷我们知道它的净电荷等于

利用我们对氢和氧的氧化态的了解数一下这个化合物中氢和氧的个数，我们就能算出所有氢的总电荷等于1个氧的总电荷是．

就像我们上面所做的那样，我们可以创建一个方程并解出未知数。

因此，所以氮的氧化态是．这意味着这不是正确的化合物。

接下来让我们看看：

我们可以快速应用氧的氧化态知识知道化合物中氧的氧化态通常是．既然有我们必须增加氧气求出所有氧贡献的总电荷，也就是．

所以我们的方程变成了

因此氮的氧化态是，这不是我们想要的答案。

最后一个化合物是：

对于这个化合物，我们可以应用我们知道的规则氢在化合物中的氧化态等于．既然有氢，我们必须乘法等于．

因为有两个氮，我们的方程是:

和．所以氮的氧化态等于．

首先，我们对已知的每种化合物逐一进行分析，并应用已知的氧化值的一般规律。

让我们从：

我们知道，根据氧化态的一般规律，氧的氧化值通常是，因为我们有我们必须增加氧气得到所有氧的总累积电荷。这等于．

现在我们可以解出磷的氧化态:

既然我们有磷乘以未知数通过．

．

这个等于因为化合物有一个总体净电荷。

解给你因此这个化合物中磷的氧化态等于．

接下来让我们看看：

知道单质原子的氧化态是．这个化合物的氧化值为．

现在让我们看看：

知道氢的氧化值是而且有氢，所有氢的总氧化是，因此我们的方程为:

所以，因此该化合物中磷的氧化态为．

现在让我们考虑一下：

根据氧化值的基本规则，我们知道氧有氧化数。我们也可以用卤素的氧化值通常为的规律来测定氯的氧化值．因为有三个氯，我们必须相乘，这给了我们．

因此我们的方程是:

因此，那么在这种情况下，磷的氧化值等于．

最后让我们看看：

使用上述规则，得到方程:

因此意思是氧化值．

这意味着氧化态最低的化合物是，因此它是正确答案。

让我们首先考虑整个化合物．因为它是带负电的所以它等于．应用氧化态的基本规则，我们知道卤素的氧化态通常是也就是说氯的氧化态是．既然有我们必须增加氯把所有氯离子的电荷聚集在一起。这个等于．

现在我们可以通过创建如下等式来求解金的氧化态:

化简后得到这个，因此金的氧化态等于

还原被定义为获得电子，所以我们要找到获得电子/带负电的元素。

我们的方程是

我们从反应物这边开始：

根据氧化态的一般规则，我们知道单质原子的氧化态等于零，因此氧化态等于多少．

接下来,考虑根据一般的氧化态规则，我们知道氧的氧化值是，因为我们有两个氧，所以必须相乘．这意味着这个化合物中氧的总结合电荷等于．

现在我们可以解出用这个方程，它等于零因为化合物的净电荷是．

,因此

现在让我们考虑一下：

应用氧的氧化值规则根据氢等于+1的规律，我们得到方程

在哪里是硫的氧化值。

这样就简化了的氧化值．

让我们考虑一下产品：

我们知道氧的氧化态是基于上述规则。我们还可以确定氧化值等于因为铅失去两个电子时最稳定。

现在我们必须解出硫的氧化态:

因此，也就是硫的氧化态．

至于，我们可以用上面提到的一般氧化规律来确定

观察生成物和反应物中元素氧化值的变化我们发现，在生成物和反应物中，硫，氢和氧的氧化态没有变化，但是铅从来，因此它被还原了。

为了确定铜在该化合物中的氧化态，我们首先必须注意到一个事实，即该化合物的总电荷为．

我们也可以用已知的氧化值的一般规律来确定氢和氧的氧化值。因为氢是一个基团元素，它的氧化值是．因为有两个氢，我们必须相乘等于得到两个氢的总电荷。

至于氧，根据氧化值的一般规则，我们知道氧的氧化值通常是，因此，已知氧和氢的氧化值，并净化合物的电荷，我们可以建立铜的氧化值方程，如下所示:

因此，因此铜的氧化值等于．

为了确定氧化值，我们必须应用已知的氧化值的一般规则。其中一条规则说氟的氧化值总是．既然有氟的意思是这些氟一起贡献a冲到大院去。因为化合物的总电荷是，我们可以创建一个未知的方程(硫的电荷)，并求解它来求硫的氧化值。

这个方程是原因是而不是是因为有硫原子。

因此，硫的氧化值为．