两种气体的渗出速率可以用下式来比较:

在这里，渗出率与气体分子质量的平方根成反比。因为这种关系是分子质量的平方根，所以我们不会观察到氖和氩的渗出比为2:1。

然而，我们会看到，与氩气相比，更多的氖气从容器A中流出，因为氖气是较轻的气体，因此有更快的流出速率。因此，当针孔被堵塞后，a容器中氩的含量会比氖的含量多。这导致在容器a中氩的分压比氖大。

在特定的温度下，所有气体分子的平均动能是相等的。由于氢气在这些气体中质量最低，所以它的平均速度最高。这意味着它会以比其他气体更快的速度从小孔中流出。相反，与其他气体相比，溴的质量最大，出洞最慢。

这种关系在数学上用格雷厄姆定律表示:

随着质量的增加，积液率降低。

气体的渗出速率与其分子质量的平方根成反比(格雷厄姆定律)。

分子量最低的气体泄漏最快。

氧气:

氮:

二氧化碳:

二氧化硫:

氦:

最轻，也是最快的气体是氦气。

根据格雷厄姆定律，气体分子的扩散速率与该分子质量的平方根成反比。因为B分子的质量比a分子小，所以它的扩散速率要高。

注意:这也适用于查找积液率。

我们可以用下面的等式来比较这些气体的渗出率。

把氖气称为“气体1”，把氩气称为“气体2”，我们可以把这两种气体的分子质量代入方程，比较它们的渗出率。

这个比例等于氖气的渗出速率除以氩气的渗出速率，给出容器B中氖气原子与氩气原子的比值。

结果是，每100个氩气原子就会有141个氖气原子从针孔中流出。请记住，较重的气体将以较慢的速度涌出较轻的气体;因此，我们可以预期容器B中的氖比氩多。

这个问题是非常困难的，因为可能无法立即看出测试的是什么概念。当化合物的蒸气混合和反应时，我们能够确定在给定的时间内，每个蒸气从棉球进入管子的距离。试管长20厘米，反应发生在距离神秘化合物棉球6厘米的地方。由此，我们可以确定，在相等的时间内，HCl蒸汽传播了14厘米，而神秘化合物传播了6厘米。

为了解决这个问题，我们用格雷厄姆定律来比较两种气体的摩尔质量和扩散速率。

由于HCl在与神秘化合物相互作用前向右移动了14cm，我们知道神秘化合物只向左移动了6cm。因此，扩散比为2.33。

现在，我们需要找到反摩尔质量的平方根，它等于这个扩散比。

所以，这个神秘化合物的摩尔质量是198克每摩尔。这是有道理的，因为较大的气体比较小的气体移动得更慢。

气体的渗出速率与气体分子量的平方根成反比。

气体越轻，它就会越快地涌出;气体的质量越重，它喷出的速度就越慢。

在所有的选择中，氦(He)具有最低的分子量(在这种情况下是原子量)，因此它将有最高的渗出率。

为了回答这个问题，让我们先考虑什么是积液以及什么因素会影响积液。积液是气体通过分隔两个不同空间的小孔的运动。因为气体粒子在随机方向上移动，其平均速度取决于样品的温度，较轻的气体粒子将比较重的气体粒子移动得更快。这是因为在给定的温度下，样品中的所有气体粒子都具有相同的平均动能。因此，我们可以预期摩尔质量较高的气体粒子比摩尔质量较低的气体扩散得更慢。这意味着气体B应该比气体A更快地渗出。

下一步是实际计算气体B的积液比气体a的多多少，为此，我们需要使用下面的等式:

因为我们知道气体A是乘以气体B的质量，我们可以把它代入方程来解出气体B的渗出率与气体A的渗出率之比。

因此，气体B会泄漏比气体A快一倍。

积液率:

而且必须使用，因为它们以双分子的形式存在。正确答案是氧气的泄漏速度比氢气慢4倍。

平衡表达式表示一摩尔的col₂(g)会分解成CO (g)和Cl₂1摩尔气体在方程的左边，2摩尔气体在方程的右边。压力的增加是由于反应室内气体分子数量的增加。