极性气体会由于偶极子而增加相互作用，从而导致与理想气体行为的偏差．

是列表中最小的分子，因此大小效应最小。

理想气体定律假设气体粒子不相互作用，相对于容器的大小较小。随着温度的降低，气体分子移动得更慢，相互作用的程度更大。

理想气体定律假设气体粒子不相互作用，相对于容器的大小较小。在高温下，气体分子的运动速度足以缩短任何相互作用的时间尺度。在高体积时，分子尺寸相对于容器的尺寸变得较小，低相互作用意味着分子更加独立。

使用P1V1 = P2V2

P1 = 10atm;V1 = 50l

P2 = x;V2 = 25l

(10atm)(50L) = (x)(25L)

500 = 25倍

X = 20

由于气体是理想气体，我们可以用理想气体定律的一种变化来求出未知的最终压强。

因为我们知道两个容器之间的摩尔数是恒定的(R也是恒定的)，我们可以简单地比较两个容器之间被操纵的三个因素:压力、体积和温度。结合波义耳定律和查尔斯定律，我们可以用下面的方程来比较这两个容器。

用给定的值求出最终压强。

理想气体定律(修正)

P₁V₁= P₂V₂

P1 = 2 atm;V1 = 60l;P2 = ?;V2 = 30l

2)(60) = (x)(30)

P2 = 4 atm

由于总压力取决于容器中的摩尔数，我们可以用反应前后的摩尔比来确定容器中的最终压力。最初容器中有10mol气体，8mol氢气和2mol氮气。

下一步是确定反应中产生了多少摩尔的氨，以及反应后是否有多余的反应物。因为氢气和氮气的比例是1:3，所以只有6摩尔氢气会和2摩尔氮气发生反应。

这就剩下了2摩尔的氢气。利用化学计量学和摩尔比，我们确定在消耗两摩尔氮的反应中产生了四摩尔氨。

四摩尔的氨，加上剩下的两摩尔氢气，在反应结束后，总共生成六摩尔的气体。

6摩尔是容器中初始摩尔数的60%所以最终压强是初始压强的60%我们可以用理想气体定律来求解。

使用PV = nRT

n = PV/ RT

P = 1 atm;V = 10 l;R = 0.0821 Latm/molK;T = 298 K(必须将温度切换到K)

N =摩尔气体

n = (1atm)(10L)/(0.0821Latm/molK)(298K)

N = 0.41 mol

使用PV = nRT

n = PV/RT

= (2L)(4atm) / (0.0821 Latm/molK)(310k) <——必须将T改为K

= 8/25.451

= 0.314 mol