物理化学:实气体与理想气体
学习物理化学的概念、例题和解释
例子问题
例子问题1:气体
对于理想气体定律:
在哪里
根据理想气体定律，下列哪项是正确的?
一、压力与体积成反比
2压力和密度成反比
3压力和温度成正比
密度与温度成反比
v、R和M成反比
I, ii, iii, iv, v
Ii, iii, v
Iii, iv, v
第三,我
I, iii, iv
I, iii, iv
条件I为真。压力和体积成反比。理想气体体积定律可以重新推导为:
我们引入一个摩尔的表达式:
在哪里
重新排列(1)求解
我们得到:
最后，我们使用下面的密度，其中
质量约掉了，我们就得到了用体积和摩尔表示的理想气体定律。
条件二为假。从方程中可以清楚地看出，压力和密度成正比。
条件III是正确的，因为从方程中可以清楚地看出温度和压力成正比。
条件四为真，因为密度和温度在方程分子的同一侧，所以必然成反比。
条件V是假的，因为理想气体常数和摩尔质量可以重新排列在方程的两边和分子上。
例子问题1:气体
在什么条件下气体会偏离理想状态?
一、低温
2高温
3低压
四、高压
五、气体的行为总是理想的
II及IV
I和IV
V只
I和III
II和III
I和IV
气体在低温和高压下偏离理想状态。这是因为气体分子动力学理论的假设忽略了分子的体积和所有气体分子之间的相互作用。然而，对于真实的气体，这两种情况都不成立。随着温度的升高，粒子的动能可以克服分子间的引力或斥力。在高压和随后的小体积下，分子之间的距离变短，因此分子间的力变得显著。理想条件是当分子之间的距离很大时，每个分子的能量相对于分子间的作用力要大得多。这种情况发生在压力低而温度高的时候。
例子问题1:气体
给定范德瓦尔斯方程:
哪个表述准确地确定并解释了范德华对理想气体定律所做的修正，其中第一个修正是
第一个修正是通过增加分子数量的函数体积来修正分子的体积，第二个修正是通过随着体积增加和分子数量增加而增加压力来修正分子的吸引力。
第一个修正是通过增加分子数量的函数体积来修正分子的体积，第二个修正是通过随着体积增加和分子数量增加而降低压强来修正分子的吸引力。
第一种修正是通过减小分子数量的函数体积来修正分子的体积，第二种修正是通过随着体积增加和分子数量增加而增加压强来修正分子的吸引力。
第一种修正是通过减小分子数量的函数体积来修正分子的体积，第二种修正是通过随着体积减小和分子数量增加而减小压强来修正分子的吸引力。
第一个修正是通过增加分子数量的函数体积来修正分子的体积，第二个修正是通过随着体积减小和分子数量增加而增加压强来修正分子的吸引力。
第一种修正是通过减小分子数量的函数体积来修正分子的体积，第二种修正是通过随着体积减小和分子数量增加而减小压强来修正分子的吸引力。
所有的表述都说了类似的事情，但只有一个表述正确地指出了体积和压强的变化。让我们根据修正来分析一下。
修正1:
修正减小了体积，因为它是减法
调整2:
因为我们在做减法
