因为我们在看轨道,我们知道．的可能值的范围是0到．可能的值范围来．因此，在答案选项中，量子数的唯一可能组合是否对应于一个轨道。

因为我们在看轨道,我们知道．的可能值的范围是0到．可能的值范围来．因此，在答案选项中，

量子数的唯一可能组合是否对应于a轨道。

钾有一个价电子。这意味着在它的最外层(第4能层)有一个电子。另一方面，钾离子失去了一个电子，在第三电子层上有一个完整的八隅体(有八个价电子)。回想一下，主量子数表示壳层。因为钾的价电子在第四能层，．同样，钾离子的价电子在第三能层和对他们来说。钾的价电子具有较高的主量子数。

轨道角动量数()是第二个量子数，它表示轨道的类型。它总是大于或等于零。轨道主要有四种类型:s、p、d,f．每个轨道可以容纳两个电子。在一个给定的壳层中，有一个年代' orbital, three 'p“轨道，5”d'轨道'和' 7 'f的轨道。' l ' = 0表示'年代' l ' = 1表示'p' l ' = 2表示'd'轨道，' l ' = 3表示'f的轨道。在钾中，只有一个价电子;因此，在第四电子层中只有一个电子，它可以进入s轨道。钾离子有8个价电子;因此，在'中可以找到两个电子。年代'轨道，剩下的6个电子可以在三个'p的轨道。并非所有钾离子和钾离子的价电子都有不同的l值。这是因为钾的价电子和钾离子的两个价电子位于s轨道(）.

电子层数越高的电子能量越高。钾的价电子在第四能层;因此，它的能量比钾离子的任何价电子都要高。

有四个量子数。第一个量子，或主量子数，由字母“n”指定。它表示电子的壳层，或电子的能级。第二个量子数，或轨道角动量量子数，由字母“l”指定。它表示轨道的形状(或类型)。第三个量子数，或磁量子数，由．这表示子壳层内的能级。每个轨道在空间中可以定位在不同的方向上。例如，三个“p”轨道中的每一个在空间中定向不同，具有不同的能级。第三个量子数描述了这个现象。最后，第四个量子数，或自旋量子数，由描述了电子的自旋。电子可以顺时针或逆时针旋转。描述自旋的方向。由于电子只能向两个方向旋转，只能有两个值吗或．

这四个数字一起描述了电子在原子内的潜在位置。注意，任何两个电子都不可能具有相同的量子数集(这意味着四个数字中至少有一个是不同的)。

乙烯或，有一个碳-碳单()和double ()债券。回想一下,一个键可以在杂化轨道中找到，而a债券不能。这意味着乙烯中的碳原子杂化了单个'年代'轨道和两个'p轨道，形成一个杂化。的债券()存在于这三个杂化轨道中。剩下的未杂化分子p'轨道会容纳两个电子债券。

轨道角动量数是第二个量子数，它表示轨道的类型。a中发现的电子。p'轨道总是有一个．因为两个电子键都在p轨道上，两个电子的l值是一样的。

主量子数是第一量子数，它表示电子的壳层或能级。所有参与成键的电子都在碳的最外层(第二层);因此，他们都会有一个．记住，没有两个电子可以有相同的量子数集(无论电子是否被发现为孤对，在债券,或债券)。

量子数是一种奇特的坐标系统，用来描述电子在原子中的潜在位置。第一个量子数称为主量子数，它表示电子所在的壳层。回想一下，电子壳层是原子中具有离散能量的离散轨道;因此，主量子数表示电子的能级。

主量子数总是一个整数，并且总是大于零。如果如果电子在第一电子层中然后电子在第二电子层中，以此类推。而且，由于它总是大于零，主量子数永远不可能是负的。

子壳的类型从小到大依次为:s、p、d,而且f．这四个子壳层分别对应以下量子数:0、1、2和3。n = 4的子级总数为n或4:4 s, 4 p、4 d而且4 f。

主量子数(n)和角量子数(l)是可以接受的。然而，磁量子数(米)被限制在-之间l而且l．因此,对于l=2，唯一可能的数字米分别是-2 -1 0 1 2。