例子问题
问题1:分子
哪一种说法最能表征共价键?
阳离子和阴离子
晶体结构
电传导
原子间共用电子
电子海
原子间共用电子
为了获得八价电子,原子可以共享电子,这样所有参与键的原子都有完整的价层。根据定义,共价键是由共用一对或多对价电子形成的。
问题1:共价键
为了遵守八隅体规则,元素硫应该形成多少个共价键?
这个问题的关键是,共价键中的电子是共享的,因此“属于”成键的两个原子。硫是6A族的非金属,因此有6个价电子。为了遵守八隅体规则,它需要得到2个电子。它可以通过形成两个共价键来实现。
问题1:共价键
为了遵守八隅体规则硒元素应该形成多少个共价键?
0
这个问题的关键是,共价键中的电子是共享的,因此“属于”成键的两个原子。硒是6A族的非金属元素,因此有6个价电子。为了遵守八隅体规则,它需要得到2个电子。它可以通过形成两个共价键来实现。
问题1:共价键
下列哪项构成共价键?
两个相邻原子共用一对电子
原子轨道间的同位干涉
电负性相似的原子
所有的这些
电子自旋对
所有的这些
如果原子之间共用一对或多对电子,化学键被认为是共价键。与共价键相反,离子键可以包括电子从一个原子转移到另一个原子,导致两个原子之间的高电荷差,以便它们获得完整的八隅体。
正如泡利不相容原理所描述的那样,每一对电子必须由自旋向上和自旋向下配对组成。它指出,一个轨道上不能有超过两个电子,而在完整的电子轨道中,一个电子的自旋必须抵消另一个的自旋,因此它们的自旋/角动量净为零。
化学键是由轨道组成的,轨道就是具有波函数的波。波函数告诉我们在轨道中找到电子的可能性。当两波相同时,两个波函数/轨道的相干干涉就会产生新的波函数,也就是化学键。
问题1:结合强度和极性
下列哪个分子不含极性键?
极性键在所有电负性不同的原子之间形成。溴是双原子分子,因此溴的两个原子具有相同的电负性。溴之间的这个键完全是非极性的,这意味着两个原子平均共享电子密度。
问题1:分子几何和Vsepr
下面哪个分子的键角最小?
水
二氧化碳
甲烷
氨
水
影响分子中键角的最大因素之一是孤对的存在。一般的规律是,每一对孤对将使预测的键角降低约2度。例如,甲烷的中心碳上没有孤对,所以它的键角是109.5度。然而,氨有一对孤对,这使得它的角度接近107.5度。最后,水分子有两对孤对电子,因此成键角约为105度。
问题1:分子几何和Vsepr
哪个分子表现出三角锥体几何?
甲烷
三氟化硼
氨
二氧化碳
氨
当分子中有一个中心原子与另外三个原子和一个孤对原子结合时,可以观察到三角金字塔几何。氨中的氮原子有三个氢原子,还有一对孤对,以满足它的八隅体。这给了氨一个三角锥体的几何结构。
甲烷是四面体几何,二氧化碳是线性的,三氟化硼是三角平面的。
问题1:分子几何和Vsepr
金属与sp3.d2杂化轨道包含8个价电子。如果四个单齿配体与这种金属结合,得到的分子几何结构是什么?
广场平面
跷跷板
方形锥体
t形截面的
四面体
广场平面
一个sp3.d2杂化原子包含6个简并轨道。洪德定律指出,所有简并轨道必须在任何轨道被双占据之前被单占据。这个分子包含8个价电子,这就产生了两个双占据杂化轨道(两对孤电子)配体结合的四个杂化轨道。因此,分子包含四个键和两个孤对,这对应于一个正方形的平面几何结构。