从元素周期表中，我们发现原子序数，即原子核中的质子数是15。假设质量数为32，回顾质量数与中子数和质子数的关系式:，我们发现，一个原子的原子核中的中子数是17岁。

过渡金属从第3组延伸到第12组，从第4组延伸到第7组。中性的Ru有44个电子。因此，当它变成阳离子，它有42个电子。

原子序数等于元素中的质子数，所以从元素周期表中，我们发现原子序数为34的元素是硒。自，我们计算出质量数是70。最后，电子比质子多两个，所以电荷会．

共价键是目前最强的，需要被打破。

接下来是氢键，氢键之间需要被打破。

接下来是偶极-偶极相互作用，它需要被打破。

最后，范德华力是所列力中最弱的，需要被打破。

当一个电子跃迁到较高的能级时，一个原子就被认为处于激发态。在，一个电子跳到2 p能量水平较低时仍有空间2 s亚层。因此，它被认为处于激发态。

镁的原子序数是12，所以它的排布中的电子总数加起来应该是12。s亚层的最大电子数是2。在所有的答案选项中，只有1²2 s²2 p⁶3 s²符合的标准。指数值的和是12，与镁的原子序数，和电子数相匹配年代而且psubshell匹配可能的最大数量。

铁的原子序数是26，所以它的排布中的电子总数加起来应该是26。s亚层的最大电子数是2。指数值的和是26，与镁的原子序数，和电子数相匹配年代而且psubshell匹配可能的最大数量。

泡利不相容原理解释了各种现象，如原子的结构，以及不同原子如何结合共享电子。当你有两个电子在同一个轨道上，量子数n l m_l都是一样的。然而,米_年代将会不同。两个电子不能有相同的4个电子量子数，因为不能有超过两个电子占据一个轨道，如果它们占据了一个轨道，一个的自旋必须抵消另一个的自旋，这样它们的自旋净角动量将为零。

一个原子的杂化可以由它与之成键的原子数以及它的孤对数来决定。其中两个变量是sp，三个变量是sp²，四个就是sp^3.．

氨中的氮与三个氢原子成键，但也有一对孤对，以满足它的八隅体。这意味着氮的表现sp^3.杂化。

轨道是电子壳层中电子可能位于的区域。有几种类型的轨道，比如,．在元素周期表上发现的大多数元素都在其中一个轨道上含有电子。轨道的一个特点是它最多只能包含两个电子。一个壳层可能包含多个轨道;然而，每个轨道只能包含两个电子。每个轨道都有一个独特的形状，对应于电子密度(电子在给定时间点的可能位置)。的轨道是球形的，而轨道有一个哑铃形状。如前所述，一个壳层可以包含多种类型的轨道。一个shell通常可以包含一个轨道,三轨道,五轨道,和7轨道。记住，轨道的形状和壳层中轨道的数量没有关系。如果一个轨道离原子核越远，它的能量就越高。轨道按能量增加的顺序如下．因此,一个轨道的能量比a低轨道在同一层。