电解电池利用能量促进非自发氧化还原反应。这与原电池不同，原电池通过自发氧化还原反应释放能量。这两种电池的共同特点是氧化半反应总是发生在阳极，还原半反应总是发生在阴极。注意，一个氧化还原反应总是有一个氧化半反应和一个还原半反应。

对于非自发反应，反应的熵通常是负的。并非所有情况都是如此;因此，对于电解槽，熵可以是正的，也可以是负的。电镀涉及将金属离子转化为固体金属的还原反应。这种固体金属被涂在金属板上。因为这涉及到还原反应，所以它发生在阴极。

吉布斯自由能是可用的“自由”能，可以用来做有用的功。负的吉布斯自由能对应一个自发反应，而正的吉布斯自由能对应一个非自发反应。回想一下，原电池涉及自发反应，而电解电池涉及非自发反应;因此，反应的吉布斯自由能对于原电池是负的，而对于电解电池是正的。

回想一下原电池进行自发反应;因此，它们不需要能量。它们释放的自由能量可以用来做功，比如给电子设备(比如手机)供电。

另一方面，电解电池需要能量，因为它们进行非自发反应。它们需要输入电能。

原电池是一种以自发氧化还原反应为特征的电化学电池。为了解决这个问题，我们需要找出每个给定反应的标准势。注意，每个反应都是氧化还原反应;因此，每种反应都有一个氧化半反应和一个还原半反应。

第一个反应是铁离子被还原(得到电子)，锂离子被氧化(失去电子)。根据已知的信息，我们可以推导出每个半反应的标准电位。铁的标准还原电位为．由于给定的标准电势是“还原”的，铁的氧化与给定的值相反:．这个反应的总标准势等于半反应的标准势之和;因此，第一反应的标准反应势为:

因为它的标准反应电位是正的，所以这个反应是自发的，发生在原电池中。

第二个反应是铝被氧化()和亚铁离子被还原(）.标准反应势是;因此，这种反应也可以发生在原电池中。

第三个反应是锂离子被还原()和被氧化的铝(）.标准还原电位为;因此，该反应是非自发的，不能在原电池中发生。

具有较高的标准还原电位，因此会被还原，这意味着铅会被氧化。阳极是氧化发生的地方，阴极是还原发生的地方。因此，我们将阴极指定为铜，阳极指定为铅。

在电解池中，发生非自发反应。这意味着Na被还原(使其成为阴极)，Mn被氧化(使其成为阳极)。标准细胞电位可以计算如下: