钙在元素周期表的第二族，所以它的氧化值总是。所有碱土金属都是如此。

至于铬，重铬酸盐阴离子(的总费用是。每个氧原子的氧化值总是所以氧的总负电荷是。氧化数的总和必须等于总电荷，所以铬必须用来平衡氧的负电荷。把全部费用加到两个铬的总电荷是，每个氧化值为。

锰是过渡金属，所以它的氧化值比化合物中的其他元素变化更大。氧气几乎总是。钾几乎总是。氧和钾的和是。

这种化合物是中性的，所以锰也是来平衡净分子电荷。

为了解决这个问题，我们需要计算两个分子中氧的氧化值。水的分子式是。氢的氧化值是+1。因为有两个氢原子，所以氢原子的电荷为+2。水分子是中性的;因此，氧的氧化值必须是平衡电荷。过氧化氢的分子式是。用和水一样的逻辑，我们可以确定氢提供了+2。这里有两个氧原子;因此，每个氧原子的氧化值为负责:对…负责。这将平衡电荷并提供中性的过氧化氢分子。

回想一下，带负电荷意味着原子有额外的价电子。控告说明多了一个价电子和一个电荷说明多了两个价电子。氧通常有6个价电子。水中的氧氧化值;因此，它会有两个额外的价电子(总共8个)。另一方面，过氧化氢中的氧会有一个额外的价电子(总共7个);因此，过氧化氢中的氧比水中的氧少一个价电子。

溴化钾的化学式是。这种分子由碱金属(钾)和卤素(溴)组成。碱金属有一个价电子，它们很容易失去它而得到八隅体，而卤素有七个价电子，它们很容易得到一个电子而得到八隅体。回想一下，失去一个电子会给你一个氧化值，而得到一个电子会给你氧化数。这意味着碱金属的氧化值总是而卤素的氧化值总是;因此，钾的氧化值为。

氧化锰(III)的分子式为。氧的氧化值是。因为有三个氧原子，氧原子产生一个电荷。为了保持分子的中性，锰必须平衡收费(意思是贡献)负责)。有两个锰原子;因此，每个锰原子的氧化值为和贡献电荷。

在这个问题中所陈述的反应如下。

这是一个双重取代反应。两种产品都含有一种金属(碱金属)和一种非金属(卤素)。所有碱金属(元素周期表第一列)的氧化值为在所有卤素中(元素周期表第七列)是。题中所述的结果似乎是无效的，因为卤素的氧化值永远不可能是。

一般来说，氧的氧化值是而氢的氧化值是。如果我们相乘根据化合物中氧原子的数量()，我们的总费用是在氧气上。如果我们相乘由化合物中氢原子的数量()，我们的总费用是在氢上。的和和是。我们可以看到是中性分子，所以带电荷必须要平衡分子其余部分带电。充电获得…的充电，氧化值为那一定是。

答案是。

Lindlar的催化剂能够催化加氢，特别是使炔还原为顺式烯烃(尽管该反应不会继续产生烷烃)。剩下的选项都是氧化剂。

水,氧的氧化值是而过氧化氢，氧的氧化值是。负氧化值越小表明氧失去了一个电子。回想一下，氧化是失去电子而还原是获得电子;因此，当水转化为过氧化氢时，氧原子失去了一个电子而被氧化。

氧化是从原子中除去电子的过程。这增加了氧化值(使氧化值更正)。一个原子通过失去电子给另一个原子而发生氧化。由于它能促进另一个原子的还原(获得电子)，所以被氧化的原子也被称为还原剂。另一方面，氧化剂被还原(获得电子)并促进其他原子的氧化(从其他原子中去除电子)。原子的氧化不依赖于吉布斯自由能;因此，氧化可以是自发的，也可以是非自发的。