NaOH是强碱，所以如果酸是强酸，等价时的pH值是7。然而，该图显示，等值时的pH值大于7，这意味着被滴定的酸是弱酸。

我们也可以求出近似的pK_一个值从半等当点。图中等当点出现在pH值8.9左右，对应加入约22mL NaOH。因此，半等当点是在加入大约11mL的NaOH后，pH值为5.0。半当量态的pH值等于pK_一个，意味着K_一个值必须在10左右⁵．

这就引出了我们的答案，．

对于强酸和强碱，等效pH值为7.0。我们可以看到，我们的等效pH值小于7.0，这意味着酸性成分占主导地位。因此，我们必须使用一种比碱强的酸。HNO_3.是强酸，而NH_3.是弱碱，这意味着酸将占上风，pH值将呈酸性(<7.0)。

其他答案选项显示强酸和强碱(HCl和NaOH)，弱酸和强碱(HF和KOH, HCN和LiOH)，弱酸和弱碱(H₂S和C₅H₈O₂)．虽然弱酸和弱碱的等效pH值可能不是7.0，但我们没有足够的信息来选择这个答案。最好的答案选择是HNO_3.和NH_3.

等当点是滴定过程中溶液中酸和碱等价物相等的点。由于强酸比等量的弱碱对pH值的影响更大，我们预测溶液的pH值在等当点是酸性的。5.2和1.3都是酸性的，但考虑到溶液中碱的含量相等，1.3的酸性非常强。因此，5.2是一个更合适的答案。

强酸和强碱的等当点是7.0。然而，当其中一种化合物较弱时，它的解离性就比强化合物弱。在我们的例子中，碱的解离比酸的小。因此，酸对溶液的pH值的影响更大。

在半等当点，溶液中酸的浓度等于溶液中共轭碱的浓度。在这一点上，图表显示了一条接近水平的线。这意味着可以加入碱或酸，溶液的pH值变化非常缓慢。

记住，pH在滴定曲线的y轴上;因此，一条近水平线表示pH值最稳定的区域。在半等当点，pH = pK_一个．

既然我们在碱中加入酸，pH值必须减少．初始碱的pH值较高，而最终酸的pH值较低;曲线的右边一定比左边低。此外，pH值在达到等当点之前变化不是很快，因此曲线必须表现出很小的初始变化，然后是快速变化。

滴定剂被添加到被研究的溶液中。在这种情况下，碱是滴定剂，当所有的酸都被碱中和时达到等当点。等当点定义为加入滴定剂的摩尔数与溶液中初始溶质的摩尔数相等的那一点。

酸和共轭碱的等摩尔浓度发生在一个叫做半等当点的点上，这可能会让人困惑。

对于任何滴定曲线，等当点都对应于曲线最陡的部分。在这种情况下，问题表明等值pH值为8.9，这将对应于图x轴上20.0和24.0之间的体积。这就得到了21.8mL的近似答案。

的pK_一个对应于一半酸被中和后的pH值。在这种情况下，这将对应于加入了0.5M NaOH的一半。我们可以在曲线中看到等当点在22mL NaOH左右，因为这是ph变化最大的时候。半等当点将在大约11mL NaOH添加时发现。在图中，11mL NaOH的pH值约为5.0，这就是我们的pK_一个价值。

H₂有限公司_3.会有两个等当点和两个半等当点，一组分别对应它的两个质子。

在第一个等当点之后，所有的酸都以HCO的形式存在_3.^-．当酸处于半等当点时，酸的浓度就等于共轭碱的浓度。对于第二个半等当点，酸在HCO中_3.^-共轭碱是CO_3.^{2 -}．因此，在下半场等当点，HCO的浓度_3.^-和有限公司_3.^{2 -}会相等。