了解溶解度的基本规律就足以回答这个问题了。硝酸盐和碱金属的盐总是可溶的，铵盐也是。醋酸盐也总是可溶的。酸碱反应，如与氢氟酸反应，产生可溶盐和水。硫酸盐通常是可溶的，有一些例外(主要是碱土金属)。

唯一产生不溶性产物的反应是硝酸银和氯化钾之间的反应。氯化银是双置换反应中常见的沉淀物。

胶体是一种比分子大的颗粒悬浮液，但又太小，肉眼无法单独区分。只有胶体通过廷德尔效应分散光线。牛奶是胶体的一个例子。

了解一些一般的溶解度趋势将极大地促进你对化学中溶解度的理解。为了预测哪些化合物是可溶的，你可以遵循以下几个准则。

1.含有碱金属、铵离子或硝酸盐阴离子的化合物是可溶的。

2.含卤素阴离子的化合物是可溶的。关键的例外是附着在银、汞和铅上的卤素。

3.硫酸盐是可溶的，除非与钡等较重的碱性金属结合(因此是正确答案)。

4.碳酸盐、磷酸盐和氢氧化物通常是不溶的;然而，如果它们与上述某一点中提到的一种离子相连，它们是可溶的。

MCAT应该知道这些溶解度规则，并以层次结构的形式呈现。

1.所有的1族盐和铵盐都是可溶的

2.所有的硝酸盐、高氯酸盐和醋酸盐都是可溶的

3.所有的汞、铅和银盐都是不可溶的

把这些溶解度规则作为一个层次来理解，我们就能理解为什么Mg(NO)_3.）₂和AgNO_3.是可溶的，为什么AgCl是不可溶的。

分子最易溶于与溶质具有相似性质和分子间作用力的溶剂中。

戊烷是一种非极性化合物，主要通过伦敦色散力相互作用。氨、氯化银和三氯化磷都是极性分子。氨在氮上有一对孤电子;银是一种离子化合物;三氯化磷在磷原子和氯原子上都有孤对。

相反，二氧化碳只在氧原子上有孤对，并且具有线性几何结构。这在分子中形成了一条对称线，使得碳氧键的净极性相互抵消。尽管二氧化碳有极性键，但它不是极性分子，很可能溶解在戊烷中。

含有硫酸盐基团的化合物()可溶于水，除非它们与汞、锶、铅、钙或钡结合。因此，硫酸钡，它不溶于水。

含有硝酸盐的化合物()、铵()，碱金属一般可溶于水。含卤素的化合物可溶于水，除非它们与汞、铅或银结合。

当溶解在水中，它会形成什么和．这两个都是碱性化合物。

当溶解在溶液中时，其他每个选项都会产生至少一种酸性化合物。

由于水是极性的，它溶解了由于电子排列而带静电电荷的物质。所有的选项都描述了分子的正负成分，除了那些电子均匀分散的分子。这描述了一种不溶于水的非极性分子。