假设理想气体没有分子间作力，由无体积的粒子组成。在高压下，气体粒子被迫靠得更近，分子间的力成为一个因素。在低温下，分子间的力也会增加，因为分子移动得更慢，这与液体状态下的情况类似。只要记住，理想气体的行为最接近于最有利于气体形成的条件——热和低压。

在理想气体定律下，我们假设分子之间的相互作用非常短暂，所涉及的力可以忽略不计。分子相互作用时服从库仑定律的假设是不必要的;相反，理想气体必须无视库仑定律。

理想气体定律只假设牛顿力学，不考虑任何分子间力或电磁力。

真实气体的测量与理想气体的预测有偏差，因为理想气体没有考虑分子间作力和粒子本身的体积。对于理想气体，考虑了粒子间空间的体积，它不会导致理想气体行为的偏离。

分子间的引力使实际压强略小于理想压强，而气体粒子的体积使实际体积略大于理想体积。

题目想让你选一个吸引系数为负的分子，．问题说，相互排斥的分子会带负电荷．回想一下，相似的电荷相互排斥;因此，你要找的是电离分子(带正电荷或负电荷的分子)。在一个封闭的容器中，这些分子将被迫相互接触并产生斥力。

二氯甲烷是中性分子。这意味着二氯甲烷分子不会相互排斥。同样，氯化钠是中性分子，不会产生排斥力。氧的电子排布是，也是中性分子。如果你看元素周期表，当有6个价电子时，氧的中性状态发生。在这个电子构型中氧的最外层它总共有6个电子;因此，氧有6个价电子，是中性的。

另一方面，镁，它的电子构型是，不是中性的。回忆一下，一个中性镁原子有两个价电子和一个电子构型．然而，这个问题中的镁原子失去了两个电子轨道)并带正电荷；因此，镁原子被电离，会互相排斥，并有负电．

这个问题可以用查尔斯定律或理想气体定律(转化为化合气体定律)来解决。

查理定律:

理想气体定律:

题目说压强和摩尔保持不变;因此，体积和温度成正比。如果问题是关于理想气体的，当温度翻倍时体积会翻倍

理想气体的体积会翻倍;然而，这个问题问的是一种真实的气体。为了找到体积和温度之间的正确关系，我们需要看看实际气体体积的方程。记住，我们关心的体积是容器中自由空间的体积，由容器体积减去气体粒子的体积给出。实际气体体积方程包括容器的体积和气体粒子的体积。对于真实气体，体积为:

在这个方程,气体粒子的摩尔数和是大系数。这个方程表明，真实气体的自由空间体积总是小于理想气体的自由空间体积;因此，温度翻倍产生的体积小于理想气体的预期体积。那么，答案一定小于初始体积的两倍。

注意理想气体的体积系数，，等于零，空闲空间的体积等于容器的体积．这是因为对于理想气体，气体粒子的体积可以忽略不计。

理想气体的质量应该很低，分子间作力也应该很弱。相反，非理想气体应该有很大的质量和/或有很强的分子间作力。因此，正确答案是它有很强的分子间作力，氢键。非极性气体，如氧和其他双原子气体的分子间作力非常弱，因此表现理想。

对于理想气体有两个主要假设(以及几个较小的假设)。首先，理想气体的气体粒子必须没有分子体积。第二，气体粒子之间不能相互施加分子间作力;因此，在理想气体中，诸如氢键、偶极-偶极相互作用和伦敦色散力等力是无关紧要的。理想气体的其他小假设包括粒子的随机运动(没有电流)，与容器壁缺乏分子间相互作用，完全弹性碰撞(分子间作用力为零的必然结果)。

然而，对于真实的气体，这些假设是无效的。这意味着真正的气体粒子具有分子体积，并相互施加分子间的力。

回忆一下理想气体定律中的体积是容器内可用的自由空间的体积。对于理想气体，自由空间体积等于容器的体积，因为气体粒子不占体积;然而，对于真实的气体，自由空间体积是容器的体积减去气体粒子的体积。虽然自由空间体积的确切值会有所不同，但容器的体积对真实气体和理想气体都很重要。