为了确定基态元素最外层电子的位置，我们查看元素周期表，并查看该原子所在的行(或周期)。它告诉我们这个原子有多少电子层，氧是2个，氢是1个。

找到代表轨道大小的主量子数很容易。2s或2p轨道是2,4s轨道是4,p或4d轨道是4，等等。在这种情况下，正确答案是3 (3p)求方位量子数稍微困难一些。这个数字的取值范围是0到n-1。当n=3时，理论上它可以等于0 1或2。但记住，这个数字描述了轨道的形状，因此只是另一种表示字母名称的方式。当l = 0时，轨道为s，当l = 1时，轨道为p，以此类推。这里，n = 3, l = 1，表示3p亚层。

主量子数，，必须为正整数。

轨道角量子数，,范围从来，也是一个整数。

磁量子数，,范围从来，也是一个整数。

自旋量子数，，只能有一个值或．

在给定的选项中，集合因为轨道角量子数必须小于主量子数。

这个问题是测试你对量子数的了解。主量子数()可以是任何正整数，尽管很少看到大于．

方位量子数()的取值范围从0到，并描述了有关电子的亚壳层。在电子构型中，方位角量子数对应于spdf轨道。

磁量子数()的取值范围为来，并描述了电子所在的特定轨道，在被描述的亚层中．

磁自旋数()只有两个可能的值:^-而且⁺．它描述了电子自旋的方向。在能量图中，这些用“上”和“下”箭头表示。

除了一个选项外，所有选项都违反了规则。

磁量子数必须在正负之间．

方位量子数必须小于．

方位量子数必须小于．

量子数是一种描述原子中电子位置和行为的坐标系。主量子数，，是第一个量子数。它表示电子的能层。主量子数总是大于0;因此．电子与表示电子位于第一层(K层)的轨道内。电子与位于第二壳层(壳“L”)。位于第三层(“M”层)，以此类推。主量子数永远不可能是零，所以表述I是错误的。

磁量子数()是第三个量子数。它表示轨道在空间中的方向。的年代轨道在空间中有一个可能的方向p轨道有三种可能的方向d轨道有五种可能的方向。磁量子数的规则如下:

是第二个量子数。因此,如果(指示p轨道),然后可以是-1,0或1对应于的三种可能的方向p轨道。回想一下，每个轨道只能容纳两个电子。这意味着在一个轨道上的两个电子会有相同的电子量子数。表述二是错误的。

角动量的数字,，为第二个量子数，表示轨道类型。一个3 d轨道表示它是ad位于第三能层的轨道。以下是正确的值和轨道类型。

显示一个年代轨道

表明p轨道

表明d轨道

显示一个f轨道

陈述三表明ad轨道对应的值，这是一个真实的陈述。

是第二个量子数，表示电子所在轨道的类型(例如，年代，p，d,或f)．是第三个量子数，表示轨道在空间中的方向。的值范围取决于给定的条件价值。关系如下:

因此,如果,然后可以有三种不同的值:．

如果,然后可以有五种不同的值:．

如果，则在a中找到电子p轨道。一个p轨道在空间中有三个不同的方向;它可以沿着x轴，y轴，或z轴(对应于这三个值)。电子与能在这三个中的任何一个中找到p轨道。注意，一个shell总是有三个p轨道和所有轨道在空间的不同区域都是有方向的。例如,如果，那么就有三个3 p分别沿着x, y和z轴方向的轨道。

一个年代轨道呈球形。K层是原子的第一能层(第一能级)。我们不能在不知道主量子数的情况下确定电子的壳层;因此，我们不能断定这个问题中提到的电子是在第一层中找到的。

磷在元素周期表的第五列;因此，它总共有五个价电子。它也在元素周期表的第三行，这意味着所有五个价电子都位于第三层()．磷的价电子在这两种物质中都能找到3 s或3 p轨道。回想一下，一个shell只包含一个年代轨道和三个p轨道。每个轨道可以包含两个电子;因此，前两个价电子会在3 s轨道和最后三个电子会在3 p轨道。

顺磁性原子的特征是存在未配对电子。如前所述，磷有五个价电子3 s而且3 p轨道。的3 s轨道有两个电子。这就给3个原子留下了3个电子3 p轨道。根据Hund规则，电子在成对填充之前，首先会被单独分布在能量相等的轨道中。所有三个3 p轨道有相同的能量;因此，剩下的三个价电子将单独分布在三个电子中3 p轨道是未成对的电子。这意味着所有的三个价电子3 p轨道()将有助于磷的顺磁性。

如前所述，所有的价电子将具有相同的主量子数()．记住，两个电子永远不会有相同的量子数。这并不意味着两个电子对单个量子数不能有相同的值(例如，为多个电子);然而，对于多个电子来说，这四个量子数不可能是相同的。如果，则在a中找到电子p轨道。在磷中只发现三个价电子p轨道;因此，只有这些电子有．