碱金属的密度比其他金属小得多，因为它们的半径大，这是由于它们有一个松散的价电子。有些碱金属的密度很低，可以浮在水面上。

碱土金属在元素周期表的第二组中被发现，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。这些化合物的活性不如碱金属(在第1组中发现)，但由于它们的电子构型，仍然参与许多反应。碱土金属携带两个价电子，位于年代轨道。失去这两个电子，碱土金属就会有一个完整的八电子体，使它们处于+2的稳定氧化态。相比之下，碱金属具有稳定的氧化态+1。两种化合物的第一电离能都很低，但碱土金属的第二电离能远远低于相应的碱金属。从碱金属中去除第二个电子会使碱金属脱离一个稳定的八元体，而从碱土金属中去除另外一个电子则会产生一个稳定的八元体。

虽然所有的碱金属盐都是可溶的，但碱土金属在溶解度规律上有一些例外。例如,不溶于水溶液。

卤素在惰性气体旁边的一组。它们有7个价电子，因此电负性很高。只加入一个电子(产生一个阴离子)就会产生一个完整的价八隅体。

它们的直径在组内不同。它的直径可以很小，像氟，也可以很大，像碘。它们的导电性不好，因为它们是非金属。

卤素在元素周期表中倒数第二列，这意味着它们对一个额外的电子有亲和性。卤素最有可能与碱金属发生反应，因为碱金属的价层中只有一个束缚松散的电子。碱金属的电离能很低，很容易失去电子，而卤素的电负性很高，很容易获得电子。这种相互作用使碱金属与卤素形成离子键。

问题是，酸性越强，氢原子和酸之间的键就越弱。要形成弱键，就必须有一个能排斥氢原子电子的非金属原子。这将使氢原子远离酸，从而使键变弱(这将使氢原子更容易移走)。

回忆一下，原子的电负性被定义为原子将电子拉向自身的能力。电负性高的原子对电子的吸引力大，而电负性低的原子对电子的吸引力也小;因此，要有强酸，非金属原子必须有低的电负性。在元素周期表中，从右到左，从上到下，电负性减小。这意味着碘的电负性比氟低，形成最强的酸。

记住氟是元素周期表中电负性最强的原子。除氟外，所有的卤素都形成强酸。，,都是强酸(是最强的)，然而是一种弱酸，因为氢和氟之间的键强。

中性卤素在元素周期表的第17组中。这些元素包含7个价电子，电子构型以,在那里是最外层的电子层数，与卤素的周期(行)相对应。

最外层包含七个价电子(两个在外层轨道和五在轨道)。如果电子构型结束于然后卤素有一个额外的电子，有一个完整的八聚体，不是中性的(带电荷）.

惰性气体在元素周期表的第18组中被发现。稀有气体的主要特征是在基态时有8个价电子(完全八隅体);因此，惰性气体比同一行的中性卤素多一个价电子。碱金属在元素周期表的第1组中。它们只有一个价电子。完成一个八隅体最简单的方法就是失去一个电子。另一方面，卤素有7个价电子，得到1个电子来完成八隅体。这意味着卤素对电子的吸引力(亲和力)比碱金属强。

中性卤素的电子构型以．一共有三个壳层中的轨道，每个轨道可以包含两个电子。这意味着轨道总共可以包含6个电子。在n^th中性卤素的外壳轨道只包含5个电子。两个轨道将包含两个成对的电子和一个轨道只包含一个未配对电子;因此，中性的卤素会有一个与未成对电子的轨道。

卤素是元素周期表第17组中的元素。它们的特征是有7个价电子。要完成一个八隅体，卤素只需要获得一个电子。由于它们获得电子，卤素通常被还原，成为很好的氧化剂。回想一下，当一种物质被还原时，它也被归类为氧化剂，因为它可以氧化另一个原子(从另一个原子中去除一个电子)。

卤素得到一个电子来完成一个八电子体，因为它们有七个价电子。氧基(16族)中的元素获得两个电子来完成一个八隅体，因为它们有六个价电子。

卤素的电负性很强。电负性被定义为原子将电子拉向自身的能力。因为它们只需要一个电子来完成一个八隅体，卤素对电子有很高的吸引力，因此，有很高的电负性值。注意，在元素周期表上，从左到右，电负性增加;因此，卤素的电负性是所有基团中最高的。惰性气体(18族)是惰性气体，对电子没有任何吸引力(电负性低)。

正确的答案是钴，因为它是所有选项中唯一的金属。金属具有所描述的所有特性(延展性、延展性和导电性)。硫、硼和硅在相同程度上没有表现出这些特性。

题目说元素在室温下是固体，并能导电。这些是金属的特性;因此，该元素很可能是金属。回想一下，金属通常位于元素周期表的左侧。分类为金属的组包括碱金属(第1组)、碱土金属(第2组)、铝族(第3组)和过渡金属(D块)。

答案选项表明它可以是钠或硅。硅属于14类，被认为是非金属;因此，元素必须是钠。金属是良好的电导体，在室温下是固体。它们还具有延展性，这意味着金属可以被拉伸成细线。

金属是很好的还原剂，而不是氧化剂。回想一下，金属通常有一个、两个或三个价电子。由于金属只有几个价电子，所以它们更愿意失去价电子来完成一个八隅体。当一种元素失去电子时，它被认为是被氧化的，可以充当还原剂;因此，钠不是氧化剂。

金属在周期表左侧的组中(组1、2、3和过渡金属)。左边的基团比右边的基团价电子少。基团1、2和3分别有1、2和3个价电子。因此金属的价电子比非金属的要少。

电负性是一种化学性质，它被定义为一种元素吸引电子的能力。由于金属的价电子较少，它们更容易失去电子来生成一个完整的八电子体(有八个价电子)。金属不是吸引电子来填满八隅体，而是把电子送出去。另一方面，非金属更容易获得电子来完成八隅体，因为它们在基态中有更多的价电子。这意味着非金属对电子有更高的吸引力，因此具有更高的电负性。