亨利定律直接适用于肺部的气体交换，因为它指出液体中溶解气体的数量与液体中气体的溶解度成正比。由于氧气溶解在血液中，它能够根据胸膜内特定气体的压力扩散到肺部的空气中。本质上，亨利定律决定了氧气通过肺泡上皮的容易程度。

要解决这个问题，你需要知道道尔顿分压定律:

在这个方程,是气体的分压，是气体的摩尔分数，和是系统的总压强。你还需要知道摩尔分数的定义:一种化合物的摩尔数除以系统中总摩尔数。

这个问题需要我们计算气体B和气体c的分压。首先，我们求出气体B的分压。气体B的摩尔分数为:

我们已知系统的总压强。利用计算得到的摩尔分数，可以解出气体B的分压:

同理，我们可以求出气体C的分压，气体C的摩尔分数为:

摩尔分数乘以总压强就得到气体C的分压:

最后，找出两种气体分压的差值。

气体B的分压是小于气体分压。

回想一下道尔顿分压定律:

在这个方程,是气体的分压，是气体的摩尔分数，和是系统的总压强。摩尔分数,，定义为化合物的摩尔数除以系统中总摩尔数:

根据已知的信息，我们可以用气体A的分压和系统的总压求出气体A的摩尔分数。

为了求出气体A的质量我们需要找到混合物中气体A的摩尔数然后乘以气体A的分子量;然而，这个问题中给出的信息只允许我们解出气体A的摩尔分数，或系统中气体A的百分比。为了把摩尔分数转化为摩尔我们需要知道混合物的总摩尔数;因此，气体A的质量无法确定。

分压等于气体的摩尔分数乘以容器内的总压力。摩尔分数等于给定化合物的摩尔数除以总摩尔数。

这是道尔顿定律的一个应用。

气体的分压定义为气体混合物中气体的压力。它是用道尔顿分压定律计算的，该定律指出，分压等于气体的摩尔分数与系统总压的乘积。

这一定律的一个假设是，气体是独立的，彼此之间不会发生化学反应。这意味着系统中的气体必须是惰性的。如果气体相互反应，道尔顿定律就失效了。回想一下，地球的大气层含有78%的氮气，21%的氧气和1%的其他气体;因此，氮气在大气中有最大的分压，因为它有最大的摩尔分数。

分压确实表示气体混合物中气体的压力，但它只对系统的温度有效。气体的分压在不同的温度下是不同的。这是因为压力依赖于温度。改变温度不会改变摩尔分数(气体的量);然而，它会改变总压强，然后根据道尔顿定律改变气体的分压。