反应物浓度、活化能和温度是反应速率的主要决定因素，如勒夏特列原理所示。

这个问题可以用两种不同的方法来解决。一种方法是看方程，另一种方法是理解方程中的变量代表什么。

1)第一种方法是理解方程。因为我们必须理解基本的对数和自然对数函数，我们知道分数的自然对数是负数。另外，因为我们知道反应是自发的是负的，我们可以得出结论，当Q小于K时，反应是自发的_情商．R是正常数，T不可能是负的。

2)解决这个问题的第二种方法是理解方程中的变量。K_情商是生成物与反应物平衡时的比值。Q是反应商，表示在给定时间点生成物与反应物的比率。如果Q小于K_情商时，反应仍然向左很远，仍在进行反应以达到平衡。因为反应试图达到平衡，它会继续自发反应直到达到那一点。

速率最快的反应活化能最低;起始化合物和生成产物必须克服的能垒顶部之间的能量差应该是最小的。在给定的选择中，从C到D的反应具有最低的能垒，因此将具有最低的活化能和最快的反应速率。

相反，从A点移动到B点所需的能量具有最大的能垒，可以假设为速率限制步骤。

如果你认为所有这些因素都用在阿伦尼乌斯方程中，考虑速率常数与反应物浓度无关。浓度效应在速率定律中是通过浓度乘以常数来考虑的，但浓度本身与实际的阿伦尼乌斯计算无关。

计算表明．在这个方程中，活化能和是温度。

反应释放或吸收的能量与反应速率无关。反应速率主要由活化能决定，而反应物和生成物的固有键能决定热力学变化。一个不能用来预测另一个。

反应速率，包括速率决定步骤，可以随着条件的改变而改变。这包括温度的变化，压力的变化，或催化剂的加入。

对于多步反应，决定反应速率的步骤是活化能最高的步骤。注意不要把它和能量转换态混淆。

催化剂是用来提高反应速度的。根据定义，它在反应过程中不会被消耗。因此，谈论降低反应速率的选择是错误的。催化剂降低反应的活化能。