是中性钠原子的正确构型。

一个中性钠原子含有11个电子，所以可以消去而且分别包含12个和10个电子。

接下来,可以被排除，因为奥弗鲍氏原理，该原理指出，电子被放置在能量从最低到最高的轨道上。在这个答案选择中(能量较低)的轨道没有被完全填满，它只包含六个可能的电子中的五个。这个轨道必须被完全填满，电子才能被放入(能量较高)轨道。

是不正确的，因为有7个电子轨道。这是不可能的p轨道最多能容纳六个电子。

氟的惰性气体电子排布，为基态．从这个构型我们可以看到，在它的最外层有7个价电子

当一个元素获得或失去电荷，成为阳离子或阴离子时，它要么获得电子，要么失去电子。阴离子(带负电荷的离子)得到电子，而正离子(带正电荷的离子)失去电子。

的离子得到了一个电子，总价电子增加了一个。离子的新的惰性气体电子排布将是，有8个价电子。离子现在对惰性气体氖是等电子的，满足八隅体规则。

要写出某元素的惰性气体构型，请选择该元素上方一行中的惰性气体，并将其放入括号中。对于硫来说，就是惰性气体氖，．

然后，从给定元素的同一行开始编写配置的其余部分。硫在第三行，也就是周期，这意味着它必须从轨道。继续填满轨道，得到构型．

这样写电子排布可以节省时间，而且很容易告诉我们一个元素有多少价电子。硫有六个价电子，由第三能级的电子数表示。

在基态时，磷有5个价电子。

我们可以通过检查一种元素的基态电子排布来确定价电子的数目。磷的基态电子排布为:

从这个构型我们可以看到最外层是．在它的最外层有两个电子亚电子层和三个电子亚壳层，总共有5个价电子。记住，不同的亚层对应不同的轨道在相同的能级．在确定价电子时，必须包括所有处于最高能级的电子。

当原子具有八隅电子构型时，即达到了惰性气体电子构型，这表明原子处于最稳定的状态。例如，硫(S)在基态时，有6个价电子。当它得到两个电子(-2电荷)，它就有8个电子，满足八隅体。

所有的选项，除了，具有八隅体/惰性气体电子构型。磷在基态时，有5个价电子。一个-2的电荷会产生一个有7个而不是8个电子的离子。