酸和碱有三个基本定义。

阿伦尼乌斯的定义是最简单的，它指出酸是增加溶液中质子浓度的化合物，而碱是增加溶液中氢氧根浓度的化合物。阿伦尼乌斯酸总是含有氢而阿伦尼乌斯碱总是含有氢氧根。

Brønsted-Lowry定义集中在质子捐赠上。Brønsted-Lowry酸是一种提供质子的酸ø嵌套劳瑞碱是接受质子的化合物。

路易斯酸碱指的是电子对的捐赠或接受。路易斯碱提供一个电子对，路易斯酸接受一个电子对。

酸性溶液的水合氢离子浓度总是大于．碱性溶液的氢氧根浓度总是大于．如果氢氧根离子的浓度等于水合氢离子的浓度，溶液就是中性的。

与上述条件相反的情况也可以注意到。如果水合氢离子的浓度是少比，那么溶液就是碱性的。举个例子，水合氢离子浓度是．因为这个值远远小于，这将是一个基本的解决方案。

强酸和强碱在水溶液中完全解离成离子。相反，弱酸和弱碱不完全解离。

强酸只有六种:高氯酸(HClO₄)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO)_3.)和硫酸(H₂所以₄）.

酸和碱有三种主要的分类。

阿伦尼乌斯酸溶解在溶液中产生质子，而阿伦尼乌斯碱则产生氢氧根离子。

Brønsted-Lowry酸是质子供体，而Brønsted-Lowry碱是质子受体。

路易斯酸是电子受体，而路易斯碱是电子供体。

在溶液中完全解离的酸因其高Ka值而被认为是强酸。

最常见的路易斯碱是阴离子，因此，具有未配对的价电子，这些价电子可能被捐献给路易斯酸。提供和/或接受氢的概念是指酸的Bronsted-Lowry定义。质子酸能产生氢。

酸是可溶于水的物质，但记住，只有水才有液(l)相。由于酸几乎总是溶解在水里，我们在化学式的末尾用(aq)下标来表示它的相。

根据路易斯的定义，酸是电子对受体。

根据Lewis的定义，碱基是电子对的供体。

两性物质既可以作为酸也可以作为碱。氨基酸是两性物质的好例子;它们有一个羧酸基，可以是酸性的，还有一个氨基，可以是碱性的。

酸有氢离子和平衡电荷，“di”告诉我们，所讨论的酸有两个潜在的氢离子，它们可以被电离并转化为质子(质子)。这些酸会电离一次，屈服吗然后再一次屈服．