首先，我们需要计算质量摩尔浓度因为我们用它来计算凝固点的降低。我们可以从物质的量浓度中得到而不知道具体有多少升或多少克。我们只需要知道1mol / l。水的重量是1千克每升，所以我们可以做这个转换。

质量摩尔浓度是2m。范霍夫因子是3，因为在分解过程中每个分子得到一个钙离子和两个氯离子。

我们现在可以把这些值代入冰点降低的方程。

这就得到了．纯水的正常冰点是，这意味着我们新的冰点是．

我们可以用凝固点降低方程来确定在水中加了多少氯化钠。

水的正常冰点是0摄氏度，所以我们知道溶液的温度改变了2.5度。因为氯化钠在溶液中的每个分子会产生两个离子，所以范霍夫因子是2。根据水的密度，我们可以确定4升水重4千克。

为了解决这个问题，我们可以用沸点升高方程:．

我们知道温度的变化，我们可以根据已知的信息计算质量摩尔浓度，我们还知道范霍夫因子(在这种情况下，由于NaCl在溶液中变成2个离子，预计是2)。我们可以计算溶剂的沸点常数。

我们可以用沸点升高方程来确定加入盐后的新沸点:

因为氯化钠在溶液中的每个分子会形成两个离子，所以范霍夫因子的值是2。另外，溶液中水的质量为3千克，这可以通过水的密度来确定。

因为水在100摄氏度沸腾，这意味着溶液的最终沸点是100.29摄氏度。

由于溶质是不挥发的，它没有一个附加的蒸气压，但它会降低蒸气压，因为它占据了溶液的表面空间。利用拉乌尔定律，我们可以确定溶液的新蒸气压:

在这里,水的摩尔分数，和是水的原始蒸气压。因为加入了3摩尔的溶质，水现在占溶液中摩尔的80%:

由于这两种化合物都是挥发性的，它们都会增加蒸气压。根据溶液中每种化合物的百分比，我们可以确定混合物的蒸气压:

部分而且表示化合物的摩尔分数乘以相应的蒸气压。把这些加在一起就等于溶液的新的蒸气压: