如果你认为所有这些因素都被用在阿伦尼乌斯方程中，那么速率常数与反应物浓度无关。浓度效应在速率定律中是通过将浓度乘以常数来考虑的，但浓度本身与实际的阿伦尼乌斯计算无关。

计算表明．在这个方程中，活化能和是温度。

记住，化学方程及其系数与速率定律无关。每种反应物的顺序必须通过实验来确定。

为了找出每种反应物的顺序，比较两种试验的初始反应速率，其中三种反应物的浓度只改变了一种。例如，试验1和4保持A和B相等，但C翻倍。当C增加一倍时，我们看到初始反应速率增加了四倍。因此，我们确定反应物C的阶是2。当反应物改变时，但初始反应速率保持不变，如试验1和3中对A所见，反应物的阶数为0。最后，当反应物乘以初始反应速率乘以的相同因子时，如试验1和试验2中对B所见，反应物的阶数为1。

把这些数据放在一起:A是零阶，B是一阶，C是二阶。速率定律可以这样写．

文章中的反应表表明，当你改变每种反应物，而保持另一种反应物不变时，反应速率以1比1的方式变化。

速率定律可以写成．

比较试验1和试验2可以发现铵的浓度翻倍会使速率翻倍。铵的反应是一级反应:．

对比试验2和试验3，可以发现硝酸盐浓度翻三倍，死亡率就会翻三倍。硝酸盐的反应是一级反应:．

最终速率定律是．

对于给定的反应:

我们需要找出反应的顺序，因此我们必须找出方程中a和b的值。首先，让我们比较所做的实验结果，以确定改变浓度如何影响反应的速度。让我们比较第一次运行和第二次运行，在第二次运行中Y的浓度增加了一倍，同时保持X的浓度不变。我们可以观察到反应速率增加了四倍。让我们通过比率进行比较:

B的浓度值在第1步和第2步中是相同的，因此它们抵消了:

将这些值代入方程得到:

将上述方程简化得到:

因此,

我们还可以比较运行2和运行3的结果。在这种情况下，Y的浓度保持不变，而X的浓度翻倍。我们可以看到反应速率翻倍了。因此，反应对X是一级反应，对y是二级反应。因此，整个反应是三级反应:

对于给定的反应:

我们需要找出反应的顺序，因此我们必须找出方程中x和y的值。首先，让我们比较所做的实验结果，以确定改变浓度如何影响反应的速度。让我们比较第一次运行和第二次运行，在第二次运行中A的浓度翻倍，同时保持B的浓度不变。我们可以观察到反应速率增加了一倍。让我们通过比率进行比较:

B的浓度值在第1步和第2步中是相同的，因此它们抵消了:

将这些值代入方程得到:

将上述方程简化得到:

因此,

我们还可以比较运行2和运行3的结果。在这种情况下，A的浓度保持不变，而B的浓度减少一半。我们可以看到反应速率降低了一半。因此反应对A是一阶的对b是一阶的。因此，整个反应是二阶的:

第三点是相对稳定的中间产物。中间态比过渡态更稳定，但不如原始反应物和最终产物稳定。稳定性与能量成反比，因此我们要寻找反应中能量最高和最低之间的点。按照这个逻辑，点1是反应物，点2和点4是过渡态，点3是稳定的中间产物，点5是生成物。

大多数有机反应都是分几步进行的。速率方程可以从发生在机构最慢步骤的过程中推导出来。E1反应的缓慢步骤是离去基与碳氢化合物分离，形成碳正离子。这一步中唯一的反应物是碳氢化合物的一摩尔当量。因此，速率方程只取决于物质。摩尔当量决定了方程式中每个反应物的指数。