沸点高度依赖于化合物的分子间力。分子间作用力强、质量大、分支少的化合物沸点高。

化合物II和III只表现出分子间的伦敦色散力，因此它们是两个沸点最低的化合物(最弱的分子间力)。因为化合物III有更多的分支，这些伦敦色散力会更弱，导致沸点比化合物II低。

三世<二世

化合物I和IV会是更高的沸点化合物，因为有额外的氢键(强分子间力)。化合物IV的沸点最高，因为羟基和羧酸基都参与分子间氢键。此外，化合物IV的极性更强(碳-氧键的极性更强)，也导致了更大的偶极-偶极引力。

Iii < ii < I < iv

当分子中原子间存在部分电荷差异时，分子间力就变得相关，从而产生极化键。为了实现这一点，两个成键的原子必须具有不同的电负性，这样一个原子就会把成键中的电子拉得更近。

在液体溴，两个溴原子有相同的电负性，所以没有不平等的电子共享。结果，溴分子间只存在伦敦色散力。

乙醇和氨能形成氢键，而丙酮能形成偶极-偶极相互作用，这是由于碳氧键的极化。

水是最具极性的溶剂。极性分子含有带有相反电荷的键，它们的电荷具有高度的电负性差异。水中的氧原子从氢原子吸引电子，使氧原子带更多的负电荷，氢原子带更多的正电荷。如果没有弯曲的几何结构，水就不会是极性的，这使得它有一个非零的偶极矩(1.85D)，使它成为一个极性分子。正如我们所知，水的极性对生命至关重要。

如果两种溶剂混合后形成均质混合物，则它们是可混溶的。物以类聚，这句话解释了为什么非极性的苯会溶解在非极性溶剂中，比如戊烷。极性分子可溶于极性溶剂。例如，水可以混溶在醇中。离子物质，如由氯化钠组成的普通食盐，溶于水，但在大多数非极性有机溶剂中不溶于很大程度。如果我们把苯溶液和水混合，我们会发现它们不能混溶，并形成一个非均质混合物。甲醇，是所给选项中唯一的极性溶剂，且可与水混溶。