正确答案是钴，因为它是答案选项中唯一的金属。金属具有所描述的所有特性(延展性、延展性和导电性)。硫、硼和硅在相同程度上不具有这些性质。

问题指出，该元素在室温下是固体，并导电。这些是金属的特性;因此，该元素很可能是金属。回想一下，金属通常在元素周期表的左边。被归类为金属的组包括碱金属(组1)、碱土金属(组2)、铝族(组3)和过渡金属(D块)。

答案选项表明它可以是钠或硅。硅属于第14类，被认为是非金属;因此，元素必须是钠。金属是良好的导电体，在室温下是固体。它们还具有延展性，这意味着金属可以拉伸成细线。

金属是很好的还原剂，不是氧化剂。回想一下，金属通常有一个、两个或三个价电子。由于金属只有几个价电子，它们更愿意失去价电子来完成八隅体。当一个元素失去电子时，它被认为是氧化的，可以作为还原剂;因此，钠不是氧化剂。

一般来说，金属落在元素周期表的左边，由类金属与非金属分开。过渡金属位于元素周期表的d区，以3-12组(列)为单位。金属、非金属、过渡金属和类金属的例子分别是钙、氧、锌和砷。

碱金属是只在元素周期表第一组中发现的一类特殊金属。

过渡金属定义在元素周期表中原子被加入元素的区域d亚层。结果，过渡金属在轨道中有未填满或不完整的轨道d壳。由于每个轨道在完全被填满之前都被一个电子填满，因此未配对的电子数量会越来越多d壳牌轨道。这使得过渡金属在电子之间移动时，可以放弃可变数量的电子，同时保持稳定d轨道。

一个常见的例子是铁，它是稳定的而且电子构型。

过渡金属被归类为金属;因此，它们形成的氧化物被称为金属氧化物。金属氧化物是碱性化合物，而非金属氧化物是酸性化合物。金属氧化物等而且，产生较高的pH值，以及非金属氧化物等而且，会导致pH值偏低。

氧化态被定义为化合物所能达到的氧化程度。通常是通过观察原子中电子的得失来计算的。例如，一个原子失去两个电子，其氧化值为，而获得两个电子的原子的氧化值为．一些过渡金属具有多种氧化态，因为它们可以失去不同数量的电子。这是因为最外层之间的能量差轨道和最外层轨道很小;因此，将电子从后续的轨道是类似于把电子从轨道。

例如，铁()的氧化态为或．铁的电子排布是．当它失去两个电子时，铁就会有一个空电子轨道。电子排布将．两者之间的能量差轨道和轨道很小;因此，铁很容易从原子中失去另一个电子轨道，变成．另一方面，从充满电子中移去电子是非常困难的轨道。这就解释了为什么非金属，如氧和卤素基团，以及金属，如碱金属和碱土金属，只有一种氧化态。

还原包括获得电子，氧化包括失去电子。这意味着还原会降低氧化值，而氧化会增加氧化值。过渡金属失去电子并被氧化通常是有利的，尽管可以通过向系统中添加足够的能量来实现还原(例如在电解槽中)。

非金属通常是熔点比金属低的脆性元素。由于非金属元素之间的电负性差异极小，它们还彼此形成共价键。

非金属最常在溶液中形成负离子，称为阴离子。相比之下，金属最常在溶液中形成正离子，称为阳离子。

金属和非金属的主要区别特征之一是其氧化物的酸性。金属氧化物是碱性氧化物，而非金属氧化物是酸性氧化物。记住，酸的pH值低(氢离子浓度高)，而碱的pH值高(氢离子浓度低);因此，非金属氧化物的pH值较低。

中和反应是发生在酸和碱之间的一种特殊类型的反应。如果反应的物质是强酸和强碱，这种反应的pH值将为7。金属和非金属氧化物不涉及酸碱反应;因此，中和反应与本问题无关。

元素表示法可以为您提供各种信息。字母(s)表示所讨论的元素，底部的数字表示原子序数(质子数)，而顶部的数字表示质量数(质子数和中子数)。为了求出原子中的中子数，只需用质量数减去原子序数。对氧原子这样做就会发现氧原子有8个中子。唯一有相同数字的选项是氮原子，因为15减7等于8。

同族中的元素具有相同数量的价电子，但能级增加。基团底部的元素在较大的轨道上具有较高能量的价电子。这导致原子核和外层电子之间的半径变大，吸引力变弱。电离能随着电子远离原子核的吸引力而减小。

当向基团下移时，原子半径增大，电离能减小。

电离能是原子为了释放一个电子而必须吸收的能量。金属具有相当低的电离能，直到它们形成惰性气体电子排布。在这一点上，由于惰性气体结构的稳定性，电离能会激增。例如，钠的第一电离能很低，因为它只有一个价电子，但第二电离能很高，因为去除第二个电子会破坏离子的惰性气体构型。

根据钪在元素周期表上的位置，钪可以在形成惰性气体电子构型之前释放3个电子(因此它倾向于变成带+3电荷的离子)。

在这一点上，原子将需要大量的吸收能量来释放第四个电子。这意味着钪的第4电离能是所有选项中最高的。