首先，我们必须知道什么是硫酸亚铁。黑色是指，硫酸盐有分子式．当我们把两者结合起来，我们得到．

钙是一价阳离子，碘是一价阴离子，所以它们的盐是．离子交换反应为:

净离子方程是通过从总离子方程(其中所有离子都被列出)中去除所有旁观者离子得到的。换句话说，净离子方程只涉及参与反应的离子，在这种情况下，就是硫酸钡的沉淀。

首先把所有的水化合物都写成解离(离子)形式。

消去方程两边等量出现的离子。在这种情况下，我们可以消去硝酸盐和钾离子。

这是净离子方程。

燃烧是碳氢化合物与分子氧的化学反应，它总是产生二氧化碳和水。知道了反应物和生成物，不平衡方程必须是:

我们从平衡氢原子开始。因为左边有10个，右边只有2个，所以我们把水的系数设为5。

同样地，我们通过给二氧化碳加4来平衡碳。

为了求出右边的氧的数量，我们将系数4乘以O上的下标2(得到8个氧)，然后将5个水分子中的5个氧相加，总共得到13个。所需系数为左边应该是13/2。

因为分数系数是不允许的，我们将每个系数乘以2来求最终反应:

当我们检查活性系列时，很容易看出金属铝比金属锌反应性更强。在这种情况下，两种金属发生氧化还原反应，水溶液变成了固体，而固体氧化成水．这些电荷是锌和铝的常见氧化态，应该记住。

因为是新物种，它和3结合吗离子。不平衡方程为:

我们注意到左边有2个氯原子右边有3个氯原子。为了平衡，我们在左边用3的系数，在右边用2的系数。这样一来，每个原子上总共有6个氯原子。

但是，现在我们也增加了锌和铝的含量。我们复制必要的系数来平衡它们——左边是铝的2，右边是锌的3——我们就完成了:

在问题的不平衡方程中，反应物侧包含两个氢原子和一个氧原子。在方程的积项，有4个氢原子和2个氧原子。所以每个氧原子对应两个氢原子的比例是(氧:氢)。在反应物这边的水分子前面放一个2的系数就平衡了方程。因此，平衡的化学方程两边都有4个氢原子和2个氧原子。

我们必须先计算分子的质量转换:用作转换因子:

对于每摩尔反应后，1mol生产。

因此，0.1092摩尔生产。

我们必须先计算分子的质量转换:用作转换因子:

每1mol反应了，2mol生产。

因此，摩尔数产生的摩尔数会翻倍用在反应中:

化学方程反应物一侧的原子数为:

化学方程乘积侧的原子数为:

在平衡的化学方程中，反应物和生成物的原子总数必须相等。在化学方程式的反应物这边多了一个氧原子和两个氢原子。把水分子放在化学方程的生成物一侧，可以平衡化学方程，使两边都有6个氧和5个氢:

配平化学方程的过程称为“检验配平”，是通过试错来完成的。解决这个问题最简单的方法是用一个反应物和一个生成物中最复杂的公式来平衡含有某种元素的物质。在这种情况下，我们可以从平衡丙烷分子中的碳或氢开始。让我们从碳开始，在方程的乘积端给二氧化碳分子加一个系数3，得到:

现在让我们在方程的乘积边加一个系数4来平衡氢原子:

最后，我们可以平衡反应中的氧的数量:

根据分子方程，每1mol反应，1mol形成一个产物。用量纲分析，我们可以用这个关系式来确定反应:

我们必须计算它的分子量：

来计算克数，我们需要转换的摩尔数换算成克，用分子量作为换算因子。