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大学化学:pH值

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例子问题

例子问题1:P H

确定溶液的pH值 $0.40M \text{HCl}$ ．

可能的答案:

1.42

0.22

0.39

0.40

正确答案:

0.40

解释：

自 $\text{HCl}$ 是强酸，浓度是多少 H_3O^+ 等于酸本身的浓度。

因此, [H_3O^+]=0.40M ．

回想一下如何求溶液的pH值:

$\text{pH}=-\log([H_3O^+])$

代入给定的水合氢离子浓度就能得到给定溶液的pH值。

$\text{pH}=-\log(0.40)=0.40$

记住保持有效数字的正确数量。

例子问题1:P H

求溶液的pH值 $0.520\%$ HBr 通过质量。假设密度为 $1.01\frac{g}{mL}$ 求解。

可能的答案:

3.007

2.001

1.233

1.188

正确答案:

1.188

解释：

首先假设有升溶液。由此，我们可以用已知的密度求出溶液的质量。

$\text{Mass of solution}=1000\text{mL of Solution} \cdot \frac{1.01g}{mL}=1010\text{g of solution}$

接下来，求的质量 $\text{HBr}$ 它存在于溶液中。

$\text{Mass of HBr}=0.00520(1010g)=5.252\text{g of HBr}$

现在，求出的摩尔数 $\text{HBr}$ 它存在于溶液中。

$5.252\text{g HBr}\frac{1\text{mol HBr}}{80.91\text{g HBr}}=0.06491\text{moles of HBr}$

因为我们一开始假设我们有升的溶液，我们现在也知道浓度了 $\text{HBr}$ 在这个溶液中。

$[\text{HBr}]=0.06491M$

自 $\text{HBr}$ 是强酸，溶液中水合氢离子的浓度会和浓度一样吗 $\text{HBr}$ ．

$[\text{HBr}]=[H_3O^+]=0.06491M$

回想一下如何求溶液的pH值。

$\text{pH}=-\log([H_3O^+])$

$\text{pH}=-\log(0.06491)=1.188$

例子问题1:P H

求溶液的pH值 $5.06\% \text{HI}$ 通过质量。假设密度为 $1.01\frac{g}{mL}$ 求解。

可能的答案:

0.211

0.398

0.451

0.336

正确答案:

0.398

解释：

首先假设有升溶液。由此，我们可以用已知的密度求出溶液的质量。

$\text{Mass of solution}=1000\text{mL of Solution} \cdot \frac{1.01g}{mL}=1010\text{g of solution}$

接下来，求的质量 $\text{HI}$ 它存在于溶液中。

$\text{Mass of HI}=0.0506(1010g)=51.106\text{g of HI}$

现在，求出的摩尔数 $\text{HI}$ 它存在于溶液中。

$51.106\text{g HI}\frac{1\text{mol HI}}{127.91\text{g HI}}=0.3995\text{ moles of HI}$

因为我们一开始假设我们有升的溶液，我们现在也知道浓度了 $\text{HI}$ 在这个溶液中。

$[\text{HI}]=0.3995M$

自 $\text{HI}$ 是强酸，溶液中水合氢离子的浓度会和浓度一样吗 $\text{HI}$ ．

$[\text{HI}]=[H_3O^+]=0.3995M$

回想一下如何求溶液的pH值。

$\text{pH}=-\log([H_3O^+])$

$\text{pH}=-\log(0.3995)=0.398$

问题61:反应

以下哪种技术会降低溶液的pH值?

可能的答案:

在溶液的物质摩尔浓度相同的情况下，加入更多的酸

增加质子的浓度

降低质子的浓度

增加氢氧根分子的数量

增加溶剂的用量

正确答案:

增加质子的浓度

解释：

增加溶液中质子的浓度会使溶液的酸性更强;因此，降低质子的浓度会使溶液的碱性更强，pH升高。加入更多与原溶液的摩尔浓度相同的酸不会增加质子的浓度，也不会增加酸度或降低pH。增加氢氧根离子的量会使溶液的碱性更强，从而提高pH。增加溶剂的量会降低浓度，影响摩尔浓度，而不会降低pH。

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