大学化学:同位素
学习大学化学的概念，例题和解释
例子问题
例子问题1:同位素
同位素的数量不同__________．
可能的答案:
中子
质子
电子
共价键
孤
正确答案:
中子
解释：
根据定义，一种元素的同位素具有相同数量的质子和电子，但中子的数量不同。这也导致了质量数(质子+中子)的差异。质子数和电子数都不会因同一元素的不同同位素而改变。
例子问题1:同位素
下列哪个不是氢的同位素?
可能的答案:
氘
Quatrium
氚
氕
正确答案:
Quatrium
解释：
同位素是一种具有不同中子数的元素。氢有三种天然的同位素。
例子问题1:同位素
铬有四种天然的同位素。
利用这些信息，估计铬的相对原子质量，以相对原子质量为单位。
可能的答案:
正确答案:
解释：
为了从一个原子的同位素及其自然丰度中求出它的摩尔质量，使用下面的公式:
因为铬有四种同位素，我们写出下面的等式来求它的相对原子质量:
问题259:大学化学
一种元素的同位素的数量不同__________．
可能的答案:
电子
质子
光子
中子
正确答案:
中子
解释：
每种元素都是由其原子所含质子的数量来定义的。例如，氢有一个质子，氦有两个质子，锂有三个质子。每一种元素也有其特有的中子数。例如，氢没有中子，氦有两个中子，锂有四个中子。
然而，有些元素本身也有不同的“版本”:具有不同中子数的原子，称为同位素。例如，氢有三种同位素。
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